4 . 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_______(写出计算步骤)。

8 . 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、、、等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)沉淀b所含物质为和___________。
(3)物质X是___________。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。

A．

B．

C．

D．KCl

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。

已知：①ClO₂是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na₂S₂O₃的仪器名称为____；装置E中ClO₂与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
(2)装置C中制得ClO₂的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO₂溶液现配现用，用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO₂溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为16.00mL。[Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₆+NaI(未配平)，Na₂S₂O₃溶液不稳定易被氧化]
①Na₂S₂O₃溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO₂溶液中ClO₂的浓度为____mg·L^-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO₂溶液中ClO₂的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面
d.滴定中使用的Na₂S₂O₃溶液敞口放置较长时间

10 . 用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O₂的含量的是：

A．红磷燃烧，产生白烟	B．瓶中液面先下降，后上升
C．瓶中液面最终上升至1处	D．水槽中液面下降