4 . 为研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，某同学利用压强传感器和传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH溶液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)

(1)设计实验乙的目的是_______。
(2)图丙中曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示和NaOH溶液的反应。
(3)两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
该同学利用下图所示装置测定上述实验甲中反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。

(4)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②取10g实验甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；
③连接装置，检查装置气密性；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为307.9g；
⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
写出以上步骤的正确顺序_______(用步骤编号表示)。
(5)E装置的作用是_______。
(6)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_______。
(7)根据相关数据，图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_______。

5 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。常见的消毒剂有漂白粉、84消毒液(有效成分NaClO)、双氧水等。
Ⅰ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示：84消毒液：(有效成分)NaClO；(规格)1000mL；(质量分数)25%；(密度)1.19g/cm³
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(2)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。写出反应的离子方程式：_______；
(3)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL；得浓盐酸的体积为_______mL；使用的定量仪器有_______。
(4)84消毒液若与双氧水溶液混合减弱或失去杀菌消毒功能(反应产物之一是)，解释原因_______。
Ⅱ．实验室制备84消毒液的装置如图1所示：

(5)装置B中盛放的试剂是_______；简述该装置对制取NaClO的作用_______。
(6)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

6 . 某学习小组用如图装置测定锌铜合金中铜的质量分数：

(1)实验前，先将铜合金在稀酸中浸泡片刻，目的是_______；
(2)实验开始首先应对装置进行气密性检查，简述检查方法：_______；
(3)为了较准确地测量气体体积，反应后量气管读数前，应注意：_______；
(4)查阅数据获知在实验条件下，气体摩尔体积为，若样品质量为0.200g，测得氢气体积为40.00mL，合金中铜的质量分数为_______(保留3位有效数字)；
(5)下列哪些因素会造成合金中铜的质量分数偏低_______。
a．稀硫酸的量不足             b．将稀硫酸替换为盐酸
c．量气管末读数时仰视刻度线       d．末读数时水准管的液面高于量气管的液面