1 . 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH₃再通入CO₂，充分反应后得到NaHCO₃晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+______。
乙同学认为甲同学获得的NaHCO₃晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO₃的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入2.3mol•L^-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制100mL2.3mol•L^-1的稀硫酸。
①若用18.4mol•L^-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸______mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是______(填字母)。
A.          B.          C.          D.
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是______。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线
C.容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D.如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是______。
方案二：称量法乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是______。
(5)操作Ⅱ的名称是______。

2 . 现有一块铝、铁合金，欲测定其铝含量，切取4.8g合金溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到4.8g红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为

A．12%

B．30%

C．48%

D．70%

3 . 探究题以废铁屑(含少量Fe₂O₃、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，流程示意图如下。

已知：晶体受热易失水。
(1)酸浸过程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_______(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因_______。
④操作X是_______。
(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______。

5 . 为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	2.55	3.85	4.59
生成气体体积/L	2.80	3.36	3.36

则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。

6 . 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
   
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。
（6）若用湿法治金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____

7 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为

B．将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则

C．溶液和溶液，的物质的量不同

D．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为

B．将含的饱和溶液滴入沸水中，产生的胶体粒子数为

C．和的混合气体中含有原子数

D．溶液中，含有的数为

9 . 黄铜矿主要成分为，某研究团队利用氧化亚铁硫杆菌溶浸，通过系列操作可获得铜和硫酸铁铵晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”时，需要硫酸溶液，在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98％、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)，“溶浸”时被氧化的元素为_______(填元素符号)。
(2)“分离Cu”时，Fe与反应的离子方程式为________，该过程中分离出Fe、Cu的操作名称为_______。
(3)“氧化”时，温度不能太高，原因是________，反应过程中，参加反应的______。
(4)硫酸铁铵晶体[]组成的测定
步骤1：准确称取质量为固体在酸性条件下溶于水配成溶液A；
步骤2：取溶液A，加入足量的溶液，过滤得沉淀；
步骤3：取溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤并灼烧得固体。
通过上述步骤，计算确定该晶体的化学式为___________。