1 . 化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。
(2)步骤Ⅰ中已获得 Br₂，步骤Ⅱ中又将 Br₂还原为 Br^-，其目的是 _______。
(3)步骤Ⅱ用 SO₂溶液吸收 Br₂，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO₂)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

已知：①2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂
②2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃
③酸性条件下，NO、NO₂和 NO 都能与 MnO反应生成 NO和 Mn²⁺
请回答下列问题：
(4)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置 C 的作用为_______，装置 E 的作用为_______。
(6)装置 F 中发生反应的离子方程式为_______。
(7)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取 3.000 g 样品溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入 0.1000mol·L^-1酸性 KMnO₄溶液 16.00 mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

3 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
   
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:________。
（4）D装置的作用是_________。
（5）C中反应的离子方程式是____________。
（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体②滴加盐酸不宜过快③在A-B之间增添盛有浓H₂SO₄的洗气装置④在B-C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为___。

5 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L

B．将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL

C．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L

6 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程：__________。
(2)W在周期表中的位置是__________。
(3)ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a.简单阴离子的还原性：       b.简单氢化物热稳定性：
c.氧化物对应的水化物的酸性：       d.Q的单质能从溶液中置换出R单质
(6)35号元素溴和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比__________（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因_____________。

7 . 工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。

已知：①废铁屑中杂质不溶于水且不与酸反应；
②对分解有催化作用。
(1)仪器A与装置B连接的橡胶管的作用是_______。
(2)如下：
①关闭_______，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③观察到_______说明气密性良好。
取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
请回答：
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的溶液的作用：_______。如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。

8 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水
②配制0.50mol/L的稀盐酸和0.50mol/L的NaOH溶液
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是_________ (填序号)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_________
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.12	12.98	13.00

①按所需用量配制上述0.50mol/L的稀盐酸时，需要选取_________的容量瓶。(填字母)   
a．50mL             b．100mL            c．250mL
除容量瓶之外，还需要的主要仪器有量筒、烧杯、_________
②用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，下列操作对所配制的盐酸浓度造成的影响分别是什么？(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)
容量瓶不干燥_________
用量筒量取浓盐酸时仰视读数_________
未洗涤烧杯_________
③根据上边的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_________

9 . 三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质，工业上常用FeCl₃作印刷电路板的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实验装置如下。

(1)FeCl₃溶液蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为_______。
(2)装置A中三颈烧瓶里反应的化学方程式是_______。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______(回答2点)。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_______。
(6)请你帮助学习小组同学设计实验证明反应产物中一定含有Fe³⁺：_______(要求有试剂、现象和操作)。
(7)测定FeCl₃产品的纯度：取wg FeCl₃产品配制成250mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，加入V mL c mol/L AgNO₃溶液恰好完全反应。则该FeCl₃产品的纯度(质量分数)为_______%(用含w、c和V的代数式表示)。