1 . I、现有一份含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。(可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水。)回答下列问题：

(1)装置a的名称为_______。
(2)装置B的作用：_______。
(3)装置D中生成O₂的反应的化学方程式为_______。
(4)装置E中的碱石灰的主要作用是_______；若撤掉装置E，会使测得的Na₂O₂的含量_______(选填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(5)已知装置D中试样质量为15.6g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_______。
Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_______。
A．先通CO₂再通NH₃B．先通NH₃再通CO₂

2 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

3 . I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Y的化学式为_________；Cl₂O极易溶于水，与水反应生成Z，写出对应的化学方程式为________。
(2)根据化合价判断氧化性_____（填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则______（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
(3)已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：_____________ 。

(4)消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为：______________。
Ⅱ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题：

商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】7.45% 【密度】约为

(5)某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_________。
(6)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用	B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线	D．定容时，俯视刻度线

4 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。
(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是下列中的___________。(填选项)
A．NH₃比CO₂更易制取   
B．使CO₂更易被吸收，加快反应速率
C．CO₂的密度比NH₃大
(3)从沉淀池中分离出NaHCO₃晶体的方法是___________。
(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。
Ⅱ．产品分析：
(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂固体，Na₂O₂增重1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na₂O₂反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。

8 . 2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为______________________。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e_______f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程________________。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是________________________________。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式______ (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。

9 . 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：

回答下列问题：
(1)操作①需加入稀H₂SO₄，其目的是___________。
(2)“纯化”的方法为___________。
(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：

反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	分解气中含有___________
②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	分解气中___________
③___________	___________	分解气中不含有SO2

写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式___________。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al₂O₃的质量分数，可用EDTA(简写为H₄Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V₁mLc₁mol·L^-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c₂mol·L^-1的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为V₂mL。反应的离子方程式：Al³⁺+Y^4-=AlY^-、zn²⁺+Y^4-=ZnY。Al₂O₃的质量分数为___________。

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写不正确的是

A．在溶液中加入稀硫酸：

B．向溶液中滴加溶液：

C．工业上用绿矾处理废水中的：

D．用酸性溶液检测空气中的含量：