1 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：____________________。
(2)装置B的作用是______，导管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。
(3)装置D中装的药品______，其作用是为了吸收未反应的Cl₂防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C，使FeCl₃潮解。
(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.70 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为______%（结果精确到小数点后两位）。
(5)由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____________________。

2 . 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g稀盐酸时，两者恰好完全反应。生成的气体全部逸出，共收集到8.8g二氧化碳。求：
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。_______
(2)23g样品中碳酸钠的质量分数(结果保留到0.1%)。_______

3 . 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO_4.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有(填代号)_______。
(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为_______。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______。(填代号)
(3)将浓H₂SO₄加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_______mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线_______处。改用_______滴加蒸馏水，使溶液的_______，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥定容时，俯视刻度线

4 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA

B．0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA

C．常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

D．白磷与氯气反应可生成PCl3和PCl5，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为2NA

5 . 下列有关阿伏加德罗常数（表示阿伏加德罗常数的值）的说法正确的是

A．质量分数为的乙醇溶液中氢原子数为

B．常温常压下，中含有个原子

C．标准状况下，水的体积约为

D．的溶液中含有个

6 . 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好便混合物完全溶解，放出336mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．83.3%

B．57.8%

C．88.6%

D．78.6%

7 . 下列有关实验原理或操作正确的是

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

C．实验中需用2.0mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为950mL、201.4g

D．在200mL某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子，同时含有个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/L

8 . 周南中学化学研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是___________。
(3)装置E中的现象是___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________后(写物质名称)，将所得溶液分成两份。一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为___________(填序号)。
①一定有②一定有③只有④只有
另一份用胶头滴管加入___________(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在。
探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
       
(5)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为___________。

10 . 下列图象能正确表示对应叙述的有
   
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个