2 . 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。
Ⅰ．化学原理分析
(1)冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。
(2)“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。
Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定
第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。
第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。
(3)通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。

(4)某同学配制溶液的过程如下：
①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中
②……
③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处
④……
⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶
步骤④的操作为_____________________
(5)若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。
a．移液前容量瓶中有少量水
b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
c．定容时俯视液面
d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
第三步：按图示装置进行实验。

(6)经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。

4 . 实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中(固体完全溶解)，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示(不考虑碳酸钠的分步反应)。

(1)经分析，该氢氧化钠固体_______(填“部分”或“完全”)变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为_______g。
(2)计算样品中氢氧化钠的质量_______ (写出计算过程)。

5 . “侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
   
【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则：
(1)溶液M中含有的阳离子有___________。
(2)确定溶液是否过量的方法是___________。
(3)判断沉淀A洗净的方法是：___________。
(4)样品中的质量分数为___________(用字母m、n的代数式表示)。
【方案二】气体分析法(如图2所示)
   
(5)通过称量___________装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。
(6)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是___________。

7 . 84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3

下列观点正确的是

A．NaClO与HClO一样，也易分解

B．某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0 mol·L

C．向84消毒液中通入少量，离子反应为

D．84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强

8 . 已知 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。在 FeCl₃ 溶液中加入一定量的 Fe，当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时，求此刻已参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比_______。(相对分子质量 FeCl₃：162.5 FeCl₂：127 )