1 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄∙7H₂O)和胆矾(CuSO₄∙5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①溶液中的c(H⁺)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T。f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺。
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：_______。CuFeS₂＋4H^＋＋O₂=_______。
②写出第二阶段反应的离子方程式：_______。
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______范围内。
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是_______。
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO₄反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液恰好反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(已知：FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

4 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法．其主要过程如下图所示．

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、．
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是____________．
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为____________．
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定．
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下．检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作．待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量．

①在电解池中发生反应的离子方程式为____________．
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________．
(4)条件控制和误差分析．
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为__________________．
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为____________．（填“偏大”或“偏小”）

6 . 实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛有SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。

下列说法不正确的是

A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关

C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4

D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的

7 . 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由前18号元素组成的物质，且均含有同种元素。

请回答：
(1)若A为单质，C为淡黄色固体。
①则C与H₂O反应的化学方程式为：_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a.A可经一步反应转化为D
b.B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c.B、C、D均可与CO₂反应
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是_______。
②A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式_______。
(3)若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为_______，工业上使用过量氨水吸收B，离子方程式为_______。

8 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为_____剂。
(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH₄Cl3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O。
①该反应中，被氧化的元素是_____(填元素名称)，氧化剂是_______(填化学式)。
②反应中若产生0.2 mol的气体，则有_____mol的电子转移。
(3)随着汽车的普及，我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。

9 . 自然界中的局部氮循环如下图。

（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是______（ 填数字序号）。
（2） NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为_____________。
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为Cl₂）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a.过量氨进入循环水后，水中NO和NO 含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c（NO）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO）检测利用的是酸性条件下I^- 被NO 氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I. NO+2H⁺= NO⁺+H₂O
II. ……
III.2ONI= I₂+2NO
II的离子方程式为___________。
（4）含NO 的废水可用二硫化亚铁（FeS₂）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+ 5FeS₂+___H⁺ 7N₂↑+10SO+___________

10 . 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____________。
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是__________。
（3）工业上以铝土矿（Al₂O₃·H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al。
铝土矿粉碎的目的是_______________，试剂A的化学式是_________，电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是_______________。
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂·12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是_________。
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式________________。
ii．下列有关该工艺的说法正确的是_________。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水