2 . 下列说法正确的是
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为 0.3N_A
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O₂与O₃的混合气体所含原子数为2N_A
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na₂O₂固体中含有阴离子的数目为N_A
⑦足量的浓盐酸与 8.7gMnO₂反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的A1Cl₃ 溶液中，Cl^- 离子的数目为3N_A
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

A．①③⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑤⑨

D．②④⑥⑧

3 . 化学在生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是

A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中的效果

B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱

C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙

D．《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”可知生铁变为熟铁是物理变化

4 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN^-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是

A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+ =2

C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子： K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

6 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

7 . 下列说法正确的是

A．FeCl2不能通过化合反应制得

B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得

C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+

D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

8 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

9 . 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO

B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓