1 . 下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

3 . 水合肼 (N₂H₄∙H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产，易被氧化。实验室制取水合肼，并模拟利用水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程如图：

已知：。
(1)反应I中温度升高时易产生副产物，该副反应的离子方程式为___________，为提高反应I中产率，实验中可采取的措施有___________。
A．反应容器浸入热水中                 B．适当减慢通入的速率               C．不断搅拌溶液
(2)①与反应合成水合肼的化学方程式为___________。
②合成过程中理论上需控制___________(保留2位小数)，实际生产中，原因是___________。
(3)生产过程中需要使用到，以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成氯化物；再向混合液中加入酸化的溶液，反应得到，上述制备的总反应离子方程式为___________。在氯气中燃烧可以生成，在高温下会分解生成和，生成，转移电子数为___________。
(4)铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示，为提高铜粉沉淀率，最适宜的水合肼溶液浓度为___________。

4 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O＝2HSO+2Cl-+SO

6 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作对应的现象符合事实的是

A.将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体	B.少量SO2通入氯化钡溶液，产生白色沉淀	C.出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾	D.试管中产生白色沉淀，较长时间不变色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列溶液蒸干并灼烧能得到溶质固体的是

A．碳酸钾溶液

B．碳酸氢钙溶液

C．氯化铜溶液

D．亚硫酸铁溶液

9 . CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。

已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。
(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。
(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)
A.蒸发皿     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角     E酒精灯     F.干燥器     G.坩埚钳
(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。
(4)写出由NaCuCl₂生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。
(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr^3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。

10 . 亚硫酸钠是重要的化工原料，具有强还原性，在实验室需要隔绝空气密封保存。回答下列问题：
(1)要配制250 mL 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，需要用托盘天平称取Na₂SO₃∙7H₂O晶体___________g。配制溶液所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和___________
(2)配制过程中所用蒸馏水需煮沸、冷却后才能使用，煮沸蒸馏水的目的是___________
(3)下列操作会使所配Na₂SO₃溶液浓度偏高的是___________
A．所选用的溶质已经失去部分结晶水
B．容量瓶未经干燥就开始配制溶液
C．用未煮沸的蒸馏水配制溶液
D．定容时俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后液面低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切
(4)Na₂SO₃溶液敞口放在空气中，也容易被氧化而变质。写出Na₂SO₃溶液变质的离子方程式___________。