1 . 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：ⅰ．和均为白色，难溶于水。
ⅱ．与、能生成、。
ⅲ．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验Ⅰ推测：与结合倾向______(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的主要存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式：___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂和操作)，可重新得到。
(3)的转化

分析试管1出现银镜的原因___________。
(4)资料显示：与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，试从结构角度解释原因___________。

2 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

3 . 某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有H2

B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

C．固体A中可能含有BaSO4

D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

4 . 在含的溶液中逐滴加入溶液，加入的物质的量和析出的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图示可知还原性：

B．间发生反应：

C．间共生成的物质的量为

D．溶液中与的物质的量之比为5：3时，加入的为

6 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

7 . 某小组同学对与在不同的下反应进行探究。
(1)测得溶液为10，溶液为5，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。
(2)调节与混合后的初始，实验记录如下：

实验		现象
	10	产生白色沉淀，稍后沉淀溶解
	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

资料：ⅰ．：白色，不溶于水，可溶于过量溶液。
ⅱ．：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
针对实验中白色沉淀提出两种推测：
推测1：白色沉淀为。
推测2：白色沉淀为。
①推测1产生该沉淀的反应用离子方程式表示___________。
②推测2的理论依据是___________。
③取、中白色沉淀，分别置于过量溶液中，沉淀均溶解经实验证明白色沉淀不是，实验过程：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)为确认组成，将中过滤、洗涤，继续实验：
Ⅰ．向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ．向中加入过量浓，产生红棕色气体；
Ⅲ．用、检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①Ⅰ的目的是___________。
②根据Ⅲ的现象，可判断的元素组成___________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)综合以上实验，分析产生的可能原因：
①甲同学认为随着溶液酸性增强，中的氧化性增强。
②乙同学认为___________。

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na₂S、Na₂SO₃为原料制得。实验小组将制取Na₂S₂O₃所用的Na₂S进行提纯，然后制取Na₂S₂O₃并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na₂S的方法之一是将炭在高温下与Na₂SO₄反应，所得Na₂S固体中含有炭、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质。实验室所用Na₂S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na₂S，制取Na₂S·9H₂O晶体的实验方案：___________。(实验中需使用的试剂有BaS溶液，Na₂S的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图1所示)

②设计检验工业Na₂S产品是否存在Na₂SO₃的实验方案：___________。
(2)实验小组用如图2所示的装置制取Na₂S₂O₃溶液：
①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na₂SO₃=Na₂S₂O₃，则第一反应的化学方程式为___________。
②判断装置C中反应已经完全的方法是___________。
(3)将装置C反应后的溶液进行结晶，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体样品。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取1.5000 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL溶液。取0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为20.00 mL。
实验过程中发生的反应为：Cr₂O＋6I^-＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-
①计算样品的纯度。(写出计算过程) ___________
②若样品杂质中含有Na₂SO₃，则所测样品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅲ中有Na₂S₂O₅黄色晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。     
(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO₂的生成速率，盛装的试剂为_____。
(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。
实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃
(4)证明NaHSO₃溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液     c．加入盐酸   d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为_______ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。