1 . 下列说法正确的是

A．相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化

B．NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形

C．基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难

D．AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN

2 . 化学既神奇又美丽。下列说法正确的是

A．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体

B．金刚石中碳原子之间通过C-C键形成空间网状结构

C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)2溶液为深蓝色

D．碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键

3 . 下列说法不正确的是

A．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键

B．H2O、CH4、C2H2是含有极性键的非极性分子

C．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定的熔沸点

D．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：2

4 . 晶体硅在信息技术产业中有重要应用。下列关于晶体硅说法不正确的是

A．可制半导体芯片	B．可制光导纤维
C．属于无机非金属材料	D．属于共价晶体

5 . 立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图。下列说法正确的是

   

A．晶体中N的配位数为8

B．1molBN中有4mol共价键

C．立方相氮化硼可导电

D．若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为(，，)

6 . 碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是

A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1

B．SiC晶体的熔点较高

C．SiC晶体的硬度较小

D．SiC属于分子晶体

7 . 碳材料在生活中占有重要地位。
请回答：
   
(1)下列说法正确的是 。

A．石墨烯碳采用 sp2杂化，金刚石 VSPRE 模型为正四面体形

B．多层石墨烯和金刚石均为共价型晶体

C．1mol 石墨烯与金刚石中，σ键键数之比为 3:4

D．石墨烯中 C—C 键键能较金刚石大，故石墨烯的内能更高

(2)图 1 中 C—C 键键长为 apm，则石墨烯的密度ρ=______________g/cm² (用含 a 式子表示，阿伏伽德罗常数为 N_A)
(3)尿素[(NH₂)₂CO]可以与正烷烃(n~C_mH_2m+2，m≥8)形成超分子包合物。尿素中各种元素的电负性由大到小的顺序________________，尿素分子通过______________________氢键(写出具体形式)
有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如(a)所示。正烷烃分子作为底物填入到通道之中，图(b)示出垂直于通道截面的结构。该超分子包合物能稳定存在的原因是_________________________。
   

8 . 硼(B)元素位于第二周期第ⅢA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错误的是

A．基态硼原子的价电子排布式为，易形成离子键

B．类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高

C．类比为分子晶体，推测为分子晶体

D．硼酸电离方程式为

9 . 下列说法正确的是

A．BF3、NCl3中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．基态57La(镧)原子的价层电子排布式为5d16s2，位于元素周期表的d区

C．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-pσ键

D．6g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数为0.4 NA

10 . 碳单质有广泛的应用，完成下列问题。
   
(1)碳有很多同素异形体，例如金刚石、石墨和C₆₀，已知金刚石中C-C键的键长为0.154nm，C₆₀中C-C键键长为0.140～0.145nm。C₆₀的熔点_____金刚石(填“高于”或“低于”)，理由是_____。
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，层与层之间靠_____维系。图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。1个六方石墨晶胞中碳原子的个数为_____，D处碳原子的分数坐标为(0，0，0)，则E处碳原子的分数坐标为_____(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，Li^＋嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li^＋时，晶体部分结构的俯视示意图如图b，此时C与Li^＋的个数比是_____。
(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维碳纳米材料，如图c所示。下列有关石墨烯说法正确的是_____。

A．所有碳原子位于同一平面上	B．石墨烯具有良好的导电性
C．12g石墨烯所含σ键的物质的量为1mol	D．石墨烯属于烯烃类物质