2 . 一种具有漂白、去污、杀菌、除异味等多种功能的氧系清洁产品深受人们喜爱，该氧系清洁产品的主要成分为过碳酸钠。某兴趣小组设计实验，以工业(含杂质)为原料制备过碳酸钠(装置如图，固定仪器已略去)并探究过碳酸钠的性质。
实验步骤：
I．制备过碳酸钠。
已知：①；
②时，开始分解。
i．将工业碳酸钠精制除杂。
ii．向仪器X中依次加入水、的乙醇、无水碳酸钠、鳌合剂，控制温度在，边搅拌边向仪器中滴加的溶液。
iii．加入复合稳定剂(氯化镁和硅酸钠)，搅拌一段时间。

iv．真空抽滤、干燥得纯产品，冷却称重。
(1)仪器X的名称为___________。
(2)支管c的作用为___________。仪器Y中冷凝水的出口为___________(填“a”或“b”)。
(3)实验过程中向仪器X中滴加的溶液时不能过快，其原因是___________。
(4)加入的复合稳定剂不能过多，可能的原因是___________(写一条)。
Ⅱ.活性氧含量测定。
i．称量于锥形瓶中，用完全溶解。
ii．取一支洁净的___________滴定管，润洗，装液并排气泡。
iii．用溶液滴定样品溶液，至___________，达到滴定终点，记录数据(消耗溶液的体积)。
iv．平行3次实验，消耗溶液的平均体积为。
(5)将ii和iii空白处补充完整。
ii：___________；
iii：___________。
(6)上述实验测得该样品的活性氧含量为___________(活性氧含量即杀菌消毒时分解产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)；若滴定前未对滴定管进行润洗，则测得该样品的活性氧含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4 . 碱式氧化镍()可作镍电池的正极材料，现用某含镍废料(含及少量的)来制备碱式氧化镍，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)属于___________晶体，“碱浸”前将含镍废料粉碎的目的是___________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式是___________、___________。
(3)用文字说明加入的目的：___________；查阅资料得知实际生产中的用量比理论用量多，试分析其可能的原因：___________(填一条即可)。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁二酮肟检验时生成物质(结构如图)，的结构中存在的作用力为___________(填标号)。

A．共价键　　　B．离子键　　　C．配位键　　　D．金属键　　　E．氢键

6 . 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有等)中提取硒的过程如图所示。

下列说法正确的是

A．电解精炼铜时纯铜作阳极

B．甲酸还原反应的化学方程式为

C．“焙烧”时，与反应每消耗，转移电子

D．用得到的银可制得氯化银(晶胞如图所示)，氯化银晶胞中周围最近且等距离的的数目为6