1 . 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
(1)下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层

⑤基态碳原子的轨道表示式：

⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素

⑦用电子式表示的形成过程：

⑧基态钒原子的结构示意图为

A．2

B．3

C．4

D．5

(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。

A．             B．

C．              D．

(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
(5)已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。

2 . 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①       ②       ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________。
(2)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
(5)已知   ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。

3 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

4 . A、B、C、D、四种元素：
(1)A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是___________，在周期表中的位置是___________。基态原子电子排布式为___________。
(2)B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称___________，B的外围电子排布式 ___________，C的元素符号___________，C的价电子排布图___________。
(3)D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素位于周期表中___________区，具体位置是___________，D元素的+3价离子的符号___________，该离子电子排布式 ___________。

5 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)写出元素符号A：_______，B：_______，G：_______。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
(5)G元素可形成，其中较稳定的是，原因是_______。
(6)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

6 . 短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是

A．该祛痰药的分子结构中含有羧基	B．最简单氢化物稳定性：
C．第一电离能：	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

7 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；
②；
③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.2	9.6	10.8	4.6
沉淀完全时的pH	3.7	11.6	12	5.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有_______(写出两条)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为该反应的离子方程式为_______。
(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为_______(填离子符号)，当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______(填离子符号，下同)。交换后溶液中浓度明显增大的离子为_______。

8 . 下列溶液一定呈碱性的是

A．含有OH-的溶液	B．pH=7.2的某电解质溶液
C．c(OH-)>c(H+)的溶液	D．c(OH-)>1×10-7mol·L-1的溶液

9 . 高压直流电线路的瓷绝缘子常常会出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示，下列说法正确的是

A．通电时，锌环是阴极，发生还原反应

B．通电时，阴极附近升高

C．断电后，锌环上的电极反应为

D．断电后，不能防止铁帽被腐蚀

10 . 常温下，将0.05molBaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C．若使，全部转化为，至少要加入

D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为