解题方法
1 . 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为___________ ，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________ 形。
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为___________ (填元素符号)，离子半径：
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(3)
固体属于___________ 晶体，键能：
___________ (填“>”“<”或“=”)
，
、中键角较大的是___________ 。
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为
。
中磷原子的杂化方式为___________ 。
②白磷晶体中，距离一个最近的个数为___________ 。
③该晶体的密度=___________ 
(
为阿伏加德罗常数的值)。
(1)基态磷原子价电子排布式为
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为
。(3)
固体属于，、中键角较大的是(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为
。
中磷原子的杂化方式为②白磷晶体中，距离一个
最近的个数为③该晶体的密度=
(为阿伏加德罗常数的值)。
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2 . 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)电负性P_______ As(填“>”或“＜”或“=”)。
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型_______ ；
离子的立体构型名称(即空间构型)为_______ 。
(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_______ 。
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。_______ ，As与Ga之间存在的化学键有_______ (填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为_______ 。晶胞密度为dg∙cm-3，摩尔质量为Mg∙mol-1 ，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_______ nm(列式表示)。
(1)电负性P
(2)尿素(
)中碳原子杂化类型离子的立体构型名称(即空间构型)为(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是
(4)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。已知砷化镓的熔点为1238℃，GaAs的晶胞结构如图所示。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键
②1号镓原子的坐标为
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3 . 
具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是
具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是
A． 的配位数为8 |
B．紧邻的两个 原子的距离为 nm |
C．紧邻的两个原子间的距离为 nm |
D．的密度计算式为 |
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4 . 氨是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、塑料和炸药的生产。回答下列问题：
(1)已知：
，
。
在下列温度下，该反应可能自发进行的是___________（填字母）。
(2)反应历程中各步势能变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。___________ （填“释放”或“吸收”）能量；该反应历程中有___________ 个基元反应，决速步骤的反应可以表示为_____________________ 。
(3)在容积为
的恒容密闭容器内充入
和
，加入合适催化剂（体积可以忽略不计），在不同催化剂作用下，相同时间内
的转化率随温度的变化如下图所示：的转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_____________ （不考虑温度对催化剂活性的影响）；c点
________ （填“大于”或“小于”）b点，简述其原因：________________________ 。
(4)在某催化剂作用下，合成氮的反应速率为
（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。
为反应级数，可取正数、负数、0，也可取分数），为了测定反应级数，
下进行实验，结果如表所示：
则
___________ 。
(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为______________________________ 。
(1)已知：
，。在下列温度下，该反应可能自发进行的是___________（填字母）。
A． | B． | C． | D． |
(2)反应历程中各步势能变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
(3)在容积为
的恒容密闭容器内充入和，加入合适催化剂（体积可以忽略不计），在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如下图所示：
的转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是，简述其原因：(4)在某催化剂作用下，合成氮的反应速率为
（k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。为反应级数，可取正数、负数、0，也可取分数），为了测定反应级数，下进行实验，结果如表所示：序号 |
|
|
| 反应速率 |
I | 0.1 | 0.1 | 0.1 | v |
II | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
|
III | 0.2 | 0.4 | 0.1 |
|
IV | 0.1 | 0.9 | 0.3 |
|
(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为
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2024-03-26更新
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144次组卷
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2卷引用：2024届黑龙江省绥化市高三下学期3月联考模拟检测化学试卷
名校
解题方法
5 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（
）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含
）中提取铼，其工艺流程如图所示：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。
(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：__________________ 。
(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。
(4)“一系列操作”包括①________ （填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________ ；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为______ （填字母）。___________ 法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(6)
晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为___________ ，铼原子填在了氧原子围成的___________ （填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。
）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。
| A．60 | B．80 | C．100 | D．120 |
(2)已知“浸出”时反应中
转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。
A． | B． | C． | D． |
(4)“一系列操作”包括①
A．
B．
C．
D．
(6)
晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为
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2024-03-26更新
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173次组卷
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2卷引用：2024届黑龙江省绥化市高三下学期3月联考模拟检测化学试卷
名校
解题方法
6 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________ 。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到___________ 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E中多孔球泡的作用是___________ 。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_____ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ (计算结果精确至0.1%)。
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和
，阳极的电极反应式为_______ 。
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为
②装置E中多孔球泡的作用是
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是
②晶体中KSCN的质量分数为
(5)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和，阳极的电极反应式为
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2023-09-25更新
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148次组卷
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2卷引用：黑龙江省海伦市第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
7 . 氨基甲酸铵(NH2COONH4)为白色粉末，易溶于水，难溶于CCl4，水解生成NH4HCO3，受热分解生成CO(NH2)2，是一种优良的氨化剂，其工业制取原理为2NH3(g) +CO2(g)
NH2COONH4 (s) ΔH<0。某化学小组模拟工业原理制备少量NH2COONH4，实验装置(夹持仪器及冷却装置已省略)如图所示。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中胶皮管a的作用为___________ ，仪器 b中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂为___________ ，若某同学实验时忘记安装装置V，其导致的后果是___________ 。
(3)装置Ⅳ可采取的冷却方式为___________ ，若没有冷却装置会导致氨基甲酸铵的产量降低，其原因是___________ 。
(4)尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是___________ 。
(5)测量氨基甲酸铵样品的纯度：称取含有NH4HCO3的NH2COONH4样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为CaCO3，过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为1. 000 g。则样品中NH2COONH4的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
NH2COONH4 (s) ΔH<0。某化学小组模拟工业原理制备少量NH2COONH4，实验装置(夹持仪器及冷却装置已省略)如图所示。回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中胶皮管a的作用为
(2)装置Ⅱ中盛放的试剂为
(3)装置Ⅳ可采取的冷却方式为
(4)尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是
(5)测量氨基甲酸铵样品的纯度：称取含有NH4HCO3的NH2COONH4样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为CaCO3，过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为1. 000 g。则样品中NH2COONH4的纯度为
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名校
解题方法
8 . “佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾
溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的
。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用
的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。
已知：AgSCN(白色，s)
，
；
(红色)，
。
回答下列问题：
(1)称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是_______ 。量取25.00mL待测溶液应使用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)滴定反应
的
_______ 。
(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为
会转化为_______ (填化学式，下同)，会转化为_______ 。
(5)该样品中硝酸银的质量分数为_______ ％。
溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。已知：AgSCN(白色，s)
，；(红色)，。回答下列问题：
(1)称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是
(3)滴定反应
的(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为
会转化为会转化为(5)该样品中硝酸银的质量分数为
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2023-02-28更新
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62次组卷
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2卷引用：黑龙江省海伦市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
9 . 天津大学化学团队以
和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许
通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是
和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是A． 电极的电势比 电极的高 |
B．阴极发生的电极反应为 |
| C．电解过程中，由电极区向电极区迁移 |
| D．当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解) |
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2023-02-08更新
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508次组卷
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5卷引用：黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题
黑龙江省绥化市2023届高三下学期4月联合考试理科综合化学试题山东省泰安市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题（已下线）2022年重庆高考真题化学试题变式题（选择题11-14）（已下线）山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(不定项选择题)辽宁省朝阳市2022-2023学年高三上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
10 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______ 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______ 。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为_______ 。
(4)某废料铁泥的主要成分为
、
、
和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取
废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______ (填字母)。
A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______ 。
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为(4)某废料铁泥的主要成分为
、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、
②能检验溶液A中含有
的试剂是A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为
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2023-01-20更新
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524次组卷
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7卷引用：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
