1 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期主族元素中最大
M	逐级电离能(单位：)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293
Q	基态原子的核外电子占据5个能级，且最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题。
(1)X与Q的电负性大小顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Y元素基态原子的简化电子排布式为___________；R元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(3)R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。
(4)Y、Z的电负性较大的是___________(填元素符号)。
(5)与M元素成对角线规则关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

2 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

3 . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应制备环氧乙烷

D．用反应制备硫酸铜

4 . 用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下： 。相关数据如表。

化合物	相对分子质量	密度	沸点/℃	溶解度水
正丁醇	74	0.80	118	9
冰醋酸	60	1.045	118	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126	0.7

请回答有关问题：
I.乙酸正丁酯粗产品的制备
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

   

(1)冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。
(2)加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。
A.水浴加热       B.油浴加热       C.直接加热
Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制
(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液   ②蒸馏   ③用无水干燥   ④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。
A.①②③④       B.③①④②       C.①④①③②       D.④①③②③
(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。
(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。

5 . 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

   

A．图中A→B的过程为放热过程

B．加入催化剂不能改变反应的热效应

C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和

D．和的总能量小于和的总能量

6 . “绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H₁=-114kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+181kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，该反应的热化学方程式为___________。
(2)T℃时，存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为：v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆是速率常数)，且lgv_正~lgc(NO₂)与lgv_逆~lgc(N₂O₄)的关系如图所示。

①图中表示lgv_正~lgc(NO₂)的线是___________(填“I”或“II”)。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO₂，平衡后测得c(N₂O₄)为1.0mol/L，则平衡时，v_逆=______(用含a的表达式表示)。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___________L/mol。
(3)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。将浓度恒定的NO废气以固定流速通过下图的反应器。分别用两种不同热解温度的煤焦，测定NO的脱除率。

已知：i.两种不同热解温度500℃、900℃下获得的煤焦分别用S—500、S—900表示。
ii.煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附。热解温度高，煤焦比值小，表面官能团少。
iii.NO的脱除主要含吸附和化学还原两个过程。

①由图可知：相同温度下，S—500对NO的脱除率比S—900的高，结合表格数据分析其可能原因是_______、______。

煤焦	元素分析(%)		比表面积 (cm2∙g-1)
	H	C
S-500	2.76	80.79	105.69
S-900	0.82	84.26	8.98

②由图可知：350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是___________。

7 . 已知：，时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为)。下列说法不正确的是

A．点所得溶液中：

B．点所得溶液中：

C．点所得溶液中：

D．点所得溶液中：

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100

9 . 下列说法正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物

D．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

10 . 25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的c(Na+)相等

B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]＞0时，溶液都为酸性

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的c(NaOH)相等

D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋)