5 . 完成下列问题。
I.
(1)已知，的的。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是___________。
Ⅱ．是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(2)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。
(3)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有___________。
A．的浓度不变            B．的质量不变        C．容器内气体的总压强
D．容器内混合气体的密度　　　E．容器内混合气体的平均摩尔质量
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是___________(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________。
A．使用高效催化利　　　　　　　　B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为　　　　　D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
(5)在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___________(填“D”、“E”或“F”)。
②时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为___________。

9 . 我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：
(1)25℃时，大气中的CO₂溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：
CO₂(g)CO₂(aq) K₁
CO₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+(aq) K₂。
①CO₂(g)CO₂(aq)的焓变△H₁____0(填“>”“<”或“=”)。
②平衡常数为K₂的表达式为____。
③溶液中CO₂的浓度与空气中的CO₂分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y mol·L^-1·kPa^-1，当大气压强为p kPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为____mol·L^-1(写出表达式，忽略水的电离和的电离)
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.4kJ·mol^-1
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.1kJ·mol^-1
反应II：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图____。

(3)在密闭恒温容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，发生下述两个反应。
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
①测得n(CH₃OH)随时间变化如图甲所示：

下列叙述正确的是____。
A．反应I的活化能大于反应II                            B．反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移
C．选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率     D．若在t₁适当升高温度，产物中CO的比例会升高
②测得CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：CO₂的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因____。