2 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。

7 . 苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方面具有广泛的应用前景，H属于其中一种，其合成路线如图所示：

回答下列问题
(1)A的结构简式为__________。E中含氧官能团的名称为_________。
(2)反应ⅱ除生成C和SO₂外，还有__________生成（填化学式）。
(3)反应ⅲ的反应类型为__________。
(4)反应ⅳ中另一种产物为Fe₃O₄，反应ⅳ的化学方程式为__________。
(5)苯胺的结构为，可用系统命名法命名为________。
(6)反应ⅵ中K₂CO₃的作用可能是__________。
(7)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（考虑顺反异构），
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②含有碳碳双键；③苯环上有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱有四组峰的有__________种。

8 . “碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)我国用铜基催化剂，由CO₂加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO₂*→CH₂O*+OH*过程的焓变△H=△H₁+△H₂+_________（将结果补充完整，用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。

(2)催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：
主反应：   
副反应：   
一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和1molCH₄，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7mol，H₂O的物质的量为0.1mol。
①平衡时的总压强为_________（用含的代数式表示）。
②在0～30s内，用CO₂表示的平均反应速率_________。
③该温度下，副反应的压强平衡常数___________（用分数表示）。
(3)一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T₀℃时，在密封石英管内充满0.1mol·L^-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：
i．   （快反应）；
ⅱ．   （慢反应）。
研究发现，H⁺仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是____________（填字母），其理由是___________（忽略碳元素的其他存在形式）。
A．增大                    B．减小                    C．先增大后减小                    D．先减小后增大

②t₁min后，c（HCOOH）/c（CO）的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。