1 . 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是

A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1

B．反应②条件下，的氧化性大于

C．反应②中的可用代替

D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物

2 . 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

3 . 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且与、均可形成离子化合物；、同主族，最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小

C．W、X、Y的电负性依次增大

D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

5 . 关于下列仪器使用的说法错误的是

A．仪器①使用前，需要检查两处是否漏水

B．仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量

C．仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSO4溶液

D．仪器⑤可用于移取0.1mol⋅L-1Na2Cr2O7溶液

7 . 汽车尾气净化反应为：、。向密闭容器中充入、，测得和的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A．当体系中和浓度比不变时达到平衡状态

B．段反应速率

C．上述正反应在任何温度下都能自发进行

D．该温度下，上述反应的逆反应平衡常数

8 . 下列化学用语的表达正确的是

A．乙醛的空间填充模型为：

B．基态Ge原子的最高能层电子排布式为：

C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：

D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：

9 . 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是

A．与每个原子紧邻的原子有12个

B．原子与原子的最小核间距离为：

C．用和表示阿伏加德罗常数的值为：

D．已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为

10 . 一种能捕获和释放的电化学装置如图所示，其中、均为惰性电极，电解质溶液均为溶液。当连接时，物质转化成物质极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是

A．连接时，连接电源正极

B．连接时，外电路通过，理论上该装置最多能够捕获（标况下）

C．该装置通过“充电”捕获和“放电”释放

D．连接时，极区的值减小