2 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

3 . 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达不正确的是

图①	图②
图③	图④

A．图①中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点

B．②中表示反应速率的点是点1

C．图③中该反应的，且

D．图④是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则a=2

5 . 已知：空间位阻越大，离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷()发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在低温下自发进行

B．碘原子半径比氧大，因此水解生成的速率比快

C．升高温度，可能加快反应速率，同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率

D．为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度，可以加入适量固体

6 . Ⅰ.为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
(1)计算反应ⅰ的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应。
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应ⅰ~ⅲ的正、逆反应速率都减小
B．恒容时通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应ⅲ平衡不移动
D．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
E．平衡时的体积分数一定小于
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为。此时用的分压表示时间内的反应速率___________MPa/min (已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。
Ⅱ.“氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：
(3)氧化法
在密闭容器中充入和，发生以下反应：
(a)   
(b)   
不同压强()下，的平衡转化率随反应温度(T)的变化关系如下图所示：

②由图可知，___________0(填“大于”或“小于”下同)，___________。
③某温度下，平衡时的物质的量分数为，且与的物质的量分数相等，此时___________
(4)光催化氧化法
光照条件下，催化剂表面产生电子()和空穴()。电子与作用生成离子自由基()，空穴与水电离出的作用生成羟基自由基()，和分别与反应生成。变化过程如下图所示：

①一定范围内，脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因___________。
②已知该过程中生成的可继续与发生反应：；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：ⅰ.___________；ⅱ.。

7 . 时，的，。
(1)常温下，加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力___________(填“增强”或“减弱”)；
(2)溶液显酸性的原因是___________。
(3)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。
①标准溶液应用滴定管___________(填“酸式”或“碱式”)盛装，注入，标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
③判断达到滴定终点的依据是___________。血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。
④下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是___________。
A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数
B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下
C．若未等滴定管液面稳定就读数
D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

8 . 回答下列问题
(1)已知：与反应生成正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。请写出在水溶液中电离的热化学方程式___________
(2)25℃，的电离常数为，的电常数为。溶液中___________(填“等于”或“小于”或“大于”)
(3)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)
ⅰ.实验1和2，探究加入对水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		40.0	0	0
2		20.0	10.0	a
3		40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=___________。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。
④小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定水解常数，完成下表中序号6的实验。

序号	实验	记录的数据
4	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为VmL
5	测纯水的pH	b
6	___________	c

在和下重复上述实验。
数据处理：用含V、b、c的计算式表示的
实验结论：通过___________，可以说明温度升高，促进水解。

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的题

选项	实验操作和现象	结论
A	用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8	电离出的能力比的强
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快	可能是对该反应起到促进作用
D	两支试管中分别加入草酸溶液和草酸溶液，同时加入酸性高锰酸钾溶液，加入草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 甲胺()是一种一元弱碱。常温下，向中加入等体积的。下列说法中正确的是

A．在水溶液的电离方程式为：

B．混合后溶液中

C．的溶液中，水电离出来的

D．混合后的溶液中：