1 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______。是一种配离子，中心离子的配位数为______，配体为______，配位体所含元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的元素是______。
(2)中心原子的价层电子对数目为______；叠氮酸根的几何构型为______。
(3)对羟基苯甲醛（）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是______。
(4)BaCO₃、CaCO₃都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：

则：①______1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②______。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：______（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______。

(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm，Si原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞结构如下图所示。

①硅化镁的化学式为______。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积为______（列出计算式）。

2 . 利用CH₄与CO₂进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：，得到合成气（CO和H₂），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH₄、CO₂的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
催化重整反应的______。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH₄与0.2 mol CO₂，发生催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH₄（g）的体积分数为12.5%，则CO₂的平衡转化率为______；用H₂表示的反应速率为______。
(3)已知：常温下CH₃COOH的电离常数。常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na₂HR溶液显______性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下的数量级为______。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的（、、等）与O₃反应可得。与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______（列出算式）。

(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：______。

3 . 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，不可用铁槽车储运浓硫酸

B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

C．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅

D．太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

4 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是

A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成

B．宣纸的主要成分是一种天然的高分子化合物

C．太阳能电池与原电池的原理相同

D．可以作止血剂是因为具有较强的氧化性

5 . 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A．侯氏制碱法生产纯碱的主要原料有：氯化钠、氨气、二氧化碳、水

B．医疗上采用75%的酒精溶液消毒，而不使用95%的工业酒精目的是节约酒精，降低成本，增加经济效益

C．氢氟酸(HF)可腐蚀玻璃，只能用陶瓷试剂瓶盛装

D．试管上附着的硫单质不溶于水，但可用酒精洗涤

6 . 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(Cr)元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的成分主要为、、以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：

已知：①高温下，与固体能发生反应。
②。
③25℃时，，；当溶液中离子浓度小于时，可以认为完全沉淀。
(1)“煅烧”时为加快反应速率，可采取的措施为___________；“煅烧”时铬元素被氧化为相应的最高价含氧酸盐，则该最高价含氧酸盐中铬元素的化合价为___________价。
(2)写出“煅烧”时与固体反应的化学方程式：___________。
(3)试分析，将“浸取”步骤与“沉淀”步骤合并对产品纯度的影响：___________。
(4)“还原”时，发生反应的n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。
(5)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图。25℃时，通过调节pH使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节pH的范围为___________{已知：25℃时，｝。

(6)具有两性，溶解在NaOH溶液中得到，写出该反应的离子方程式：___________；在时，转化为，向含的溶液中加入氨水可得到微溶于水的，受热最终会分解生成钒的余化物，取234g焙烧，焙烧过程中剩余固体的质量m随温度的变化曲线如图，则b的化学式为___________。

7 . 硅(Si)、硒(Se)、镓(Ga)、锗(Ge)的单质及某些化合物都是航空航天测控、光纤通信等领域常用的半导体材料。回答下列问题：
(1)制造手机芯片需要高纯度硅，晶体硅属于___________晶体，可溶于氢氟酸生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：___________。
(2)基态硒原子的价电子排布图为___________；硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，硅的氢化物的分子中共用电子对偏向氢原子，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性大小为Se___________(填“>”或“<”)Si，的立体构型为___________。
(3)镓和砷都是第四周期的元素，则第一电离能：Ga___________(填“大于”或“小于”)As。GaN、GaAs的晶体类型与晶体硅相同，试解释，熔点GaN>GaAs的原因：___________。
(4)氮化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数为___________。已知晶胞边长为apm，若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(只列出计算式即可)。

8 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉。传统工业制备连二亚硫酸钠的方法有三种：锌粉法、甲酸钠法、电解法。采用锌粉法制保险粉的部分装置如图(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)。根据要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；简述检查装置A的气密性的步骤：___________。
(2)写出装置A中生成的离子方程式：___________。
(3)装置B中，与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成和的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
①反应过程中“加热至58~60℃”的最佳加热方式为___________，采取此加热方式的优点为___________。
②向的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动。
(4)用碘标准溶液(浓度为)滴定由定量的样品及甲醛中性溶液配成的样品液，通过淀粉指示剂显色指示滴定终点，可得到连二亚硫酸钠样品的有效含量。
准确称取2.1765g样品，加入预先盛有20mL甲醛中性溶液的烧杯中，搅拌至样品完全溶解，再准确配成250ml。溶液，移出25.00mL配得的溶液于250mL锥形瓶中，向锥形瓶中加入4mL稀盐酸，用碘标准溶液滴定至终点，共消耗碘标准溶液20.00mL。
［查阅资料］样品中的质量分数。
注：
V(标)——滴定时消耗的碘标准溶液的体积，单位：mL；
c(标)——碘标准溶液的物质的量浓度，单位：；
m——样品的质量，单位：g；
0.04353——与1.000mmol碘标准溶液相当的的质量，单位：g。
①达到滴定终点的实验现象为___________。
②样品中的质量分数为___________%。若其他操作均正确，滴定结束时酸式滴定管的尖嘴处有气泡，则测得的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9 . 化学在生活、生产、医疗中起到重要作用，下列应用涉及水解反应的是

A．在医疗上不能使用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”

B．碳酸氢钠在生活中常用作食品膨松剂

C．溶液可作焊接金属的除锈剂

D．可用作游泳池消毒剂

10 . 用熔盐作为化学反应介质，使许多在水溶液中不能进行的反应得以完成，如的合成是在熔体中通电，阴极析出的组与通入的生成LiH，再与通入的反应生成。熔盐氟化广泛应用于制造、、、等气体。回答下列问题：
(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________(填字母)。
a．       b．       c．
(2)的空间构型为___________，N的杂化类型为___________。
(3)上述元素F、Si、Cl、S的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)CH₄、、的热稳定性越来越弱，其原因是：___________，沸点由大到小的顺序为___________。
(5)某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。

①图1晶体的密度为___________。
②图2表示的化学式可以为___________(填“”或“”)。