1 . 下列关于物质结构的命题表述中正确的是

A．乙醛分子中碳原子的杂化类型为sp3

B．元素Br位于周期表第四周期ⅦA族，核外电子排布式为，属于p区

C．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2分子

D．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

2 . 硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.              B.

C.        D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。
②m=_________。

3 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是

A．石油分馏	B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色	D．称量NaOH固体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________。
(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。

由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________。
(3)在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol 和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．和的转化率相等	B．
C．的体积分数保持不变	D．体系的温度不再变化

(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。

0～5min内___________；15min时改变的条件不可能是___________(填标号)。
A．充入                           B．充入CO                           C．通入惰性气体

5 . 富马酸亚铁（相对分子质量170）是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。常温下是红棕色固体，较难溶于水。某兴趣小组拟用以下试剂和步骤对其制备和纯度检验进行研究。

富马酸（，，）
碳酸：，
Ⅰ．富马酸亚铁的制备
①将自制的富马酸全部置于烧杯中，加入适量热水使之溶解；
②向①烧杯中加入适量的纯碱溶液，调节pH为6.5-6.7，并将溶液转移到上图三颈烧瓶中；
③称取稍过量的固体完全溶于适量新煮沸过的冷水中，并加入到仪器A中；
④通入并加热一段时间后，通过仪器A缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分加热1.5小时后得到红棕色沉淀；
⑤待反应混合液冷却后，通过减压过滤、用水洗涤沉淀、干燥后得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________。
(2)请写出步骤②中，富马酸和碳酸钠完全反应的化学方程式____________；pH值不能低于6.5的原因是_____________。
(3)步骤④中先通并加热一段时间的目的是___________，还有操作________（填步骤序号）也是这个原因。
(4)步骤⑤中检验沉淀洗净的方法是___________。
Ⅱ．富马酸亚铁产品纯度的测定
(5)取样品放入锥形瓶中，加入新煮沸过的稀硫酸，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（该指示剂遇显红色，遇呈无色），随后立即用的标准液滴定（还原产物为）至终点。三次平行试验消耗的标准液体积为，请计算本次实验中富马酸亚铁产品的纯度是________（最后结果保留3位有效数字）。

6 . 下列实验操作或现象可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	探究次氯酸钠溶液的酸碱性	用pH试纸测溶液的pH值
B	证明和之间是可逆反应	向溶液中滴加的溶液，充分反应后，滴加几滴溶液后变为红色
C	证明中含有碳碳双键	向酸性溶液中加入
D	除去溶液中混有的	加入过量铁粉，充分反应后，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化合物Ⅴ是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示：

(1)反应①属于___________(填反应类型)。
(2)化合物Ⅰ的分子式为___________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为___________。
(3)化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式___________。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是________(填字母)。

A．分子中有三个苯环	B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色	D．与FeCl3发生显色反应

(5)合成化合物Ⅱ的方法为：

①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式___________。
②B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的结构有___________种。
a．与氯化铁溶液发生显色反应     b．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     c．能发生银镜反应
③写出满足上述条件，且其核磁共振氢谱图中有8组峰，B的一种结构简式______。

8 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

9 . 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A．该有机物分子式为C10H9O5

B．分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团

C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D．1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

10 . 下列实验操作及其装置(加热装置已略去)合理的是

A．用该装置收集CO2	B．分离乙醇和水的混合物
C．分离甘油和乙酸乙酯	D．验证甲烷和氯气发生了取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D