1 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。
(1)写出下列元素的名称：X__________ ，Y__________ ，Z__________ 。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________ (X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的________ (填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_______________ 。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为_________________ 。
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为________________ 。
(1)写出下列元素的名称：X
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：
(4)W的基态原子的价层电子排布式为
(5)Y元素的核外电子轨道表达式为
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解题方法
2 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误 的是
| 性质差异 | 结构因素 | |
| A | 溶解度： 大于 | 分子间作用力 |
| B | 键角： | 杂化类型 |
| C | 酸性： 远强于 | 羟基极性 |
| D | 气态氢化物稳定性：HF强于HCl | 氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体
为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热时易失氨。某研究小组拟用粗
(含少量
)合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体制备与提纯
步骤①：称取
粗倒入烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，将溶液加热至沸腾，边搅拌边逐滴加入
溶液至pH为3.5，继续加热溶液片刻，趁热过滤，得到
溶液。
步骤②：___________ ，调pH为3.5的目的是___________ 。
(2)写出操作①中发生的离子反应方程式___________ 。
(3)操作③中洗涤步骤中可选用的洗涤液是___________ 。
A．乙醇与乙醚的混合液 B．蒸馏水 C．饱和硫酸钠溶液
(4)某同学认为操作②也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你___________ (填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由___________ 。
Ⅱ．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体纯度测定
步骤①：准确称取
固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，配制为
的溶液。
步骤②：量取上述试液
于锥形瓶中，加入
水和KI固体(稍过量)
步骤③：用
标准溶液(
)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液
，溶液变为蓝色，再加入
溶液
，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为
。
已知：①
，
，
沉淀表面易吸附
。
②
比更难溶。③
。
(5)硫酸四氨合铜晶体纯度是___________ (写出用m、V表示的计算表达式。)。
为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热时易失氨。某研究小组拟用粗(含少量)合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体制备与提纯
步骤①：称取
粗倒入烧杯中，加入适量稀硫酸溶解，将溶液加热至沸腾，边搅拌边逐滴加入溶液至pH为3.5，继续加热溶液片刻，趁热过滤，得到溶液。步骤②：
(2)写出操作①中发生的离子反应方程式
(3)操作③中洗涤步骤中可选用的洗涤液是
A．乙醇与乙醚的混合液 B．蒸馏水 C．饱和硫酸钠溶液
(4)某同学认为操作②也可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得所要晶体，你
Ⅱ．硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体纯度测定
步骤①：准确称取
固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，配制为的溶液。步骤②：量取上述试液
于锥形瓶中，加入水和KI固体(稍过量)步骤③：用
标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，再加入溶液，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为。已知：①
，，沉淀表面易吸附。②
比更难溶。③。(5)硫酸四氨合铜晶体纯度是
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4 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
| 选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 酸性：HClO>CH3COOH |
| B | 验证反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2是可逆反应 | 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液加入几滴0.1mol/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色 | 反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 |
| C | 判断 (AgCl)与(AgI)的大小 | 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 判断某 溶液样品中是否含有 | 向某溶液样品中加入硫酸酸化的 溶液，紫色褪去 | 该样品中一定含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________ 。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________ ⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ 。
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为
(4)①和⑧非金属性比较①
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①② |
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解题方法
6 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O-+2Fe3++10OH-=2
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是
+3Cl-+5H2O。下列说法正确的是| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 |
| B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂 |
| C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e- |
| D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化 |
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7 . 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，则此反应ΔH=___________ kJ·mol−1。
(2)CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。___________ 。
②压强为P4时，在Y点：v正___________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为___________ 。
(3)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO2的转化率为___________ 。
②温度为T1，反应达到平衡时，k逆=___________ (用k正表示)。改变温度至T2，若k逆=0.9k正，则T1___________ T2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO2被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是___________ 。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1②2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，则此反应ΔH=(2)CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。
②压强为P4时，在Y点：v正
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为
(3)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。①当HCOOH的体积分数为25％时，CO2的转化率为
②温度为T1，反应达到平衡时，k逆=
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO2被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是
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解题方法
8 . 大多有机反应的速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布图为_______ ；与基态
相比，失去1个电子所需能量较大的是_______ (填“”或“”)，原因为_______ 。
(2)若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为_______ ，碳原子的杂化方式为_______ 。
和
的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为_______ 。
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为
，铜原子半径为
，设
为阿伏加德罗常数的值。_______ 。
②该晶体的空间利用率为_______ (用含a、b的代数式表示)；密度为_______ (用含
的代数式表示)
。
(1)基态
的价电子排布图为相比，失去1个电子所需能量较大的是”或“”)，原因为(2)若将
转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为
和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为
轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
②该晶体的空间利用率为
的代数式表示)。
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2024-04-16更新
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138次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
解题方法
9 . 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是
| A．非金属性：R＜T＜X |
| B．简单离子半径：Z＜Q＜X |
| C．常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应 |
| D．Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q |
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2024-04-16更新
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245次组卷
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2卷引用：四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5
10 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A．此缓冲溶液中( |
| B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 |
| C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 |
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( |
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274次组卷
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4卷引用：2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题
