2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．500mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2制取Cl2，充分反应后转移的电子数目为3NA

B．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

C．0.5 molKI与0.5 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为NA

D．0.2mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.2NA

4 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇的燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

5 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

6 . 中国是世界上最早制糖的国家，人体所需左右的能量由糖提供。下列说法正确的是

A．公元674年，我国发明的用黄泥浆使红糖脱色的方法，是利用了黄泥浆的吸附性

B．唐朝大历年间，四川遂宁出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是葡萄糖

C．饴糖是以米(主要成分淀粉)和麦芽经过糖化熬煮而成的糖，饴糖就是葡萄糖

D．“床头冬酿压琼浆”中的“冬酿”指的是蜂蜜，蜂蜜中几乎不含单糖(葡萄糖和果糖)

7 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

8 . 化合物F具有治疗感冒等作用。下面是用化合物A制备化合物F的一种方法：

已知：①化合物A的摩尔质量为
② (R、R′、R″均代表烃基)
回答下列问题：
(1)F的分子式为_______。
(2)D中苯环侧链上的官能团名称是_______。
(3)②的反应类型为_______，E的结构简式为_______。
(4)B的消去反应产物可用于合成高分子化合物G，G的结构简式为_______。
(5)X为C的同分异构体，满足如下条件的X的结构简式为_______(有几种，写几种)。
①含有苯环；
②能发生银镜反应；
③有四种不同化学环境的氢，个数比为。
(6)设计由、和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。

9 . 是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。
(1)As基态原子的电子占据了_______个能层。
(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)三者的沸点由高到低的顺序是_______。
(4)白磷是由分子形成的分子晶体，分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为_______。白磷易溶于，难溶于水，原因是_______。
(5)采用(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有_______个砷原子。
(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图)，设晶胞的边长为，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_______。

10 . 铁红()常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。
(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
(5)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。
(6)焙烧后的产物铁红中含有，欲验证其中存在，应选用的试剂是_______。