1 . 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示回答下列问题

(1)0~a范围内主要发生的反应离子方程式为_______。_______
(2)ab段发生的化学反应方程式为_______。
(3)a的值是_______、NaOH的物质的量为_______、NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度之比为_______。

2 . 现有下列10种物质：①Fe(OH)₃胶体②铜③干冰④3%硫酸溶液 ⑤硫酸⑥盐酸⑦烧碱 ⑧纯碱⑨水 ⑩乙醇，用序号填空：
属于混合物的是_______；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；可以导电的有_______。

3 . 工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(Feso₄·7H₂O)处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题：
(1)重铬酸根离子()中铬元素的化合价为_______、在该反应中体现_______(填氧化性或还原性)，绿矾在该反应中体现_______(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的原子个数之比为_______。
(2)尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向
①_______(单箭头)
②_______(双箭头)
(3)能不能将绿矾换为其他物质_______？若能则将其与重铬酸根离子反应方程式书写出来：_______。

4 . 某白色粉末中可能含有Ba(OH)₂、KNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂，现进行如下实验；
I.取少量粉末加入水中溶解、振荡，有白色沉淀生产；
II.向I悬浊液加入盐酸溶液，白色沉淀消失并伴有气泡产生；
III.取少量II溶液滴加硫酸，产生白色沉淀。
根据上诉实验及现象，判断：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______。
(2)可能含有的物质是_______。
(3)写出相关离子方程式_______。

5 . 用离子方程式表达下列应用或现象
(1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可)_______。
(2)向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体_______。
(3)小苏打治疗胃酸过多_______。
(4)向KHSO₄溶液中加入铁粉_______。
(5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合_______。

6 . 完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
请回答下列问题：
①高铁电池放电时，负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极电极反应式为___________。
②放电时，___________(填“正极”或“负极”)附近溶液的碱性减弱。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为)，如用这种电池在待镀金属表面镀银，待镀金属的质量增加，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为___________L。

7 . 回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

8 . 将气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为。
(1)用表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)反应前B的物质的量浓度是___________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①增大压强___________；
②降低温度___________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．的体积分数不再变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．容器内压强不再发生变化
E．相同时间内生成的B的同时生成的D
(5)向平衡后的容器中继续充入，此时，v(正)___________v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

9 . 研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为___________(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

10 . 回答下列小题
(1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。
(2)写出Cr³⁺的价层电子排布式_______。
(3)Fe³⁺的化学性质比Fe²⁺稳定，其原因是_______。
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。