1 . 我国科学家利用Cs₂CO₃、XO₂(X=Si、Ge)和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：
(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I₁(Si)___________I₁(Ge)(填“>”或“<”)。
(2)基态Ge原子价电子排布式为___________；
(3)如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________(填选项)。

A．共价键          B．离子键          C．氢键
(4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe^2＋的配位数为___________。
②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数)

2 . 已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外电子数比X元素原子核外电子数多5，请回答下列问题：
(1)X、Y可形成_______(填标号)。
A．离子化合物       B．离子化合物       C．共价化合物       D．共价化合物
(2)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_______，分析所得化合物中所含化学键的类型：_______。
(3)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应水化物反应，其产物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

3 . 研究发现，在低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。根据要求回答下列问题：
(1)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(2)液态水中，三种作用力①键、②范德华力、③氢键从强到弱的顺序为___________(用标号进行排序)。
(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶”原理，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

4 . 回答下列小题
(1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_______(填元素名称)。
(2)写出Cr³⁺的价层电子排布式_______。
(3)Fe³⁺的化学性质比Fe²⁺稳定，其原因是_______。
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

5 . 已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。
(4)氧原子核外电子有_______种能量不同的轨道。属于_______晶体。

6 . 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上。同学们对此有下列一些“理解”，你认为错误的是

A．CCl4中的C采用sp3杂化，分子空间构型为正四面体

B．另一种化合物的化学式为NaCl，晶体中Na+的配位数为8

C．该反应涉及的四种物质分别属于四种不同的晶体类型

D．CCl4的熔点低于金属钠的熔点

7 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．该分子有2个手性碳原子

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和

D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H

8 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

9 . 下列判断正确的是

A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅	B．沸点：
C．键的极性：	D．热稳定性：

10 . 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是

A．

B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑