2 . 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅复合氧化物和Ag)中铅和银的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为______形。
(2)中Mn有+2价、+4价，Pb为+2价，将其写成氧化物的形式为____________。
(3)“还原”工序中主要发生反应的化学方程式为____________。
向“滤渣”中加入过量的溶液可实现转化脱硫。
(4)结合离子方程式说明溶液显碱性的原因：____________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因：____________。[已知：25℃时，]
(6)热电材料可实现热能和电能的直接相互转换，我国科学家以1%铬掺杂的硒化铅()作为研究对象，改写了室温热电优值记录。PbSe具有NaCl型的晶体结构，其晶体结构如图所示，晶胞中的配位数为______，若晶胞密度为，则两个之间的最短距离为______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)nm。

3 . 有机物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
(1)A的名称是______。
(2)C的含氧官能团的名称为______。
(3)F的结构简式为______。E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是______、______。
(4)C→D为重排反应，C和D的沸点较高的是______(填“C”或“D”)，解释其原因：____________。检验C中含有D的试剂为______。
(5)有机物E有多种同分异构体，符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：2：2：2：4的是______(填结构简式)。
①能发生银镜反应，且分子中无甲基
②仅含有一种官能团
③除苯环外，不含其他环状结构

5 . 硫代硫酸钠晶体()具有较强的还原性和配位能力，可用作造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。实验室可用如图所示装置制备。

Ⅰ．称取硫化钠22.4g，再称取16.15g碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解。
Ⅱ．往烧瓶中滴加70%浓硫酸，打开开关，可观察到锥形瓶中有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30~40min时溶液的pH接近7，关闭，打开，同时停止通如二氧化硫。
Ⅲ．过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。
已知：硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。
请回答下列问题：
(1)实验中使用的硫酸是70%的浓硫酸而不是98.3%的浓硫酸，其原因是______。
(2)写出实验过程中产生浅黄色的硫单质的离子方程式：____________。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，理论上和的最佳物质的量之比应为______。
(4)溴化银(AgBr)可用硫代硫酸钠()溶解。写出溶液溶解AgBr生成的离子方程式：__________。在配合物离子中，______(填标号)不可能作配位原子。
a．中的中心S原子       b．中的端基S原子
测定产品的含量。
①溶液配制：
(5)称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解冷却至室温后，全部转移至100mL的______中，加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
②滴定：取的标准溶液20.00ml，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。
(6)加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当______，即为滴定终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%。

6 . 硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现，处于纳米液滴中的通过“水分子桥”，可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如图所示。下列说法正确的是

A．、、、原子的中子数均相同

B．键角：

C．和的中心原子轨道杂化类型均为

D．液态水中的作用力由强到弱的顺序是氢键范德华力

7 . 下列化学用语错误的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．的名称：3，5，5-三甲基己烷

C．的形成过程：

D．的空间结构模型为

9 . 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
I．   
II．   
(1)已知几种共价键的键能如下：

共价键	C=O	H—H	H—C	C—O	H—O
键能/	799	436	413	358	467

利用键能数据计算：___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．的体积分数不变时达到平衡状态
C．平衡后充入少量，平衡转化率增大
(3)在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①___________(填“>”“<”或“=”)0。
②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图所示：

在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Catl”或“Cat2”)。
(5)在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示：

①使用了水分子隔离膜的反应器是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。
②已知M点选择性为80%，该温度下，M点反应II的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。提示：分压=总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。

10 . 氢硼烷（）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为。下列说法正确的是

A．正极附近溶液的减小

B．左侧电极发生氧化反应

C．消耗氨硼烷，理论上通过内电路的电子为

D．电池工作时，通过质子交换膜向左侧电极移动