1 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

2 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

3 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

4 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

5 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . I．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

            简易量热计示意图
(1)仪器a的名称为_______。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅱ．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(3)完成上述反应的离子方程式为：_______。
_____________________=_____________________
该实验是探究_______对反应速率的影响。
(4)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末_______(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
Ⅲ．溶液中存在平衡：。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

(5)向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈_______色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着_______方向移动，溶液颜色变化为_______。

8 . 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4_______
(2)转化是工业制硫酸的重要一步，即和空气的混合物通过转化器反应生成，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。
①写出转化器中发生反应的化学方程式是_______。
②反应温度选在475℃左右的依据是_______。
③工业上是如何加热原料气的？_______。这样设计的好处是_______。
(3)依据工艺流程图判断下列说法错误的是_______。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．过量空气能提高的转化率

C．使用催化剂能提高的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是_______。

A．氨水

B．硫酸

C．氯化钙

D．氢硫酸

(5)下列说法错误的是_______。

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内加快产品的生产

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料提高产品的产量

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料的转化率

D．化工生产要坚持绿色环保的生产方式，实现可持续发展

(6)在硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是_______。
①硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧
②氧化为时需要高压，这样可以提高的转化率
③氧化为时需要使用催化剂，这样可以提高的转化率
④用98.3%的浓吸收，可以防止形成酸雾阻碍的吸收

A．①②

B．②③

C．仅④

D．③④

9 . 是重要的化工原料，可利用乙烯制备乙醇：。向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡转化率与的关系如图所示，已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，下列说法错误的是

A．该反应为放热反应

B．保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则a点对应温度下的平衡转化率小于20%

C．若a点的压强为pkPa，则该温度下的

D．若反应从开始到b点用时5min，则0~5min内

10 . 与发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．、、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：