1 . 氯及其化合物应用广泛。ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；NaClO₂(亚氯酸钠)是一种高效漂白剂和氧化剂，NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于60℃时易分解。NaClO₂·3H₂O的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用SO₂还原NaClO₃制备ClO₂；
②在碱性介质中ClO₂与H₂O₂反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得NaClO₂·3H₂O晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为ClO+e-+2H+=ClO2+H2O

2 . 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是

A．在光催化剂表面会发生反应

B．为中间产物

C．上述过程中有非极性键的断裂与生成

D．含O分子参与的反应一定有电子转移

3 . 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。

下列说法不正确的是

A．单体M的分子式是

B．合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M

C．合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变

D．聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应

4 . 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．的VSEPR模型为三角锥形

C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种

D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应

5 . Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用。请回答：
(1)基态₃₁Ga原子的价电子排布式为___________。
(2)一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为[C(NH₂)₃]₄[B(OCH₃)₄]₃Cl，部分晶体结构如图1所示，其中 [C(NH₂)₃]⁺为平面结构。

下列说法不正确的是___________。

A．基态原子的第一电离能：C＜N＜O

B．基态原子未成对电子数：B＜C＜N＜O

C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键

D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为sp3、sp2、sp3、sp3

(3)比较C-B-C键角大小：B(CH₃)₃___________B(CH₃)₃(OCH₃) (填“>”“=”或“<”)，并说明理由___________。
(4)一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入Li⁺，形成如图2所示的晶胞结构。该物质的化学式可以表示为___________，Li⁺的配位数为___________。

6 . 甲醇是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛。
①基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______杂化，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(2)在一定条件下，甲醇可转化为乙酸甲酯，一个乙酸甲酯分子中键和键个数之比为_______。
(3)由制备的可用于检验醛基。中配位原子为_______，的空间构型为_______。
(4)图中银晶胞的边长为，该晶胞中的配位数为_______；该晶胞密度为_______(用含、的代数式表示)。

7 . 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga₂O₃、GeO₂、还有FeO、Fe₂O₃、Bi₂O₃等杂质)制备镓和锗的流程如下：

已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ.该工艺条件下，，
Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________。
(2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是___________(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)若用H₂R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
(4)HGaCl₄与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”得到单质镓，阴极的电极反应为___________。
(5)步骤①—③目的为___________，“还原”过程中参与反应的H₂体积为89.6 L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl₂物质的量为___________。

10 . 层状LiMnO₂在电动车、空间技术等范畴具有十分广阔的应用前景。LiMnO₂可由软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、MgO等)制备，其制备流程如图：

几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质

回答下列问题：
(1) LiMnO₂中锰元素的化合价为______；“酸浸”后过滤，所得滤液中主要含有的金属阳离子有______。
(2)为了提高“酸浸”的浸取速率，可采取的措施有______(写出两点)。
(3)“氧化”步骤需要加入过量MnO₂，该步反应的离子方程式为______。
(4)常温下，“调pH”后溶液pH=5，则滤渣2的主要成分是______。
(5)滤渣3与浓H₂SO₄反应可以释放HF，同时得到的副产物是______。
(6)测定 LiMnO₂样品中锰含量：取10g LiMnO₂样品，粉碎后加入浓盐酸、30%H₂O₂溶液，充分反应，生成Mn(Ⅱ)。加入蒸馏水标定溶液体积为250mL，移取25mL后加入KB指示剂，用0.15mol/L的EDTA标准溶液滴定，平均消耗60mL标准溶液。样品中锰含量为______%(已知：EDTA与Mn²⁺反应的化学计量数之比为1∶1)。