1 . 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：

B．在氯化亚铁溶液中：

C．麦芽糖溶液中：

D．的溶液中：

2 . 下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	溶液X中一定有，一定没有
B	取少量溶液Y于试管中，滴加溶液后，再滴加溶液，溶液变为红色	溶液Y中一定有，一定没有
C	取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生、无气体生成	溶液Z中一定有，一定没有
D	取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝	溶液W中一定有，一定没有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、

B．0.1mol·L-1 HNO3溶液中：、、、

C．0.1mol·L-1氨水中：、、、

D．0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、

4 . 有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
(1)上述反应的氧化剂是___________。
(2)写出的结构简式___________，的空间构型是___________；1mol分子中键为___________mol。
(3)被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(4)基态N价层电子排布式为___________。

5 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL^-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是%

B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a)

D．硫酸根离子的质量分数是

6 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)标准状况下，17g NH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成A_xB_y气体，已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为___________。
(5)在t℃时将a g NH₃ 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度ρ可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为___________。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为___________mL。

7 . 回答下列问题。
(1)某氯原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，用N_A表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为___________；
②该氯原子的摩尔质量是___________；
③m g该氯原子的物质的量为___________；
④n g该氯原子所含的电子数为___________。
(2)12.4 g Na₂R含Na^＋ 0.4 mol，则Na₂R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6 g的Na₂R，其物质的量为___________。

8 . 下列有关实验的离子方程式正确的是

A．将少量加入蒸馏水中：

B．将铁粉加入足量稀硫酸中：

C．将加入过量氢碘酸中：

D．将少量溶液加入溶液中：

9 . 电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是

A．浓盐酸与反应制取少量氯气：

B．溶液中加入过量的溶液：

C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：

D．通入溶液中至恰好完全反应：

10 . 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g，投入50 g水中，最多能产生0.2 g气体，则：
(1)涉及的化学方程式为_______，_______。
(2)钠块中钠的质量是_______g。
(3)钠块中氧化钠的质量是_______g。
(4)原来钠块中被氧化的钠的质量是_______g。
(5)设所得溶液的体积为50 mL，求所得溶液溶质物质的量浓度是_______。