2 . 工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH>0。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₄，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～20min内，v(H2)=0.04mol/(L·min)

B．反应在14min时达到平衡

C．该反应的化学平衡常数K=6.4

D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行

3 . 5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl₃溶液发生反应：2Fe^3＋(aq)＋2I^-(aq)⇌2Fe^2＋(aq)＋I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K=

4 . 完成下列问题。
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，该设想能否实现？_______(填“能”或“否”)，依据是：_______。
(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_______(填字母)。
a．CO(g)=C(s)＋O₂(g)
b．2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)
c．(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)
d．MgCO₃(s)=MgO(s)＋CO₂(g)
(3)25℃、1.01×10⁵Pa时，反应：2N₂O₂(g)=4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋56.76kJ·mol^-1能自发进行的原因是_______。
(4)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，热化学方程式为C(s)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO(g)　ΔH=＋131.3kJ·mol^-1，ΔS=＋133.7J·mol^-1·K^-1。该反应在低温下能否自发进行？_______(填“能”或“不能”)。

5 . 下列有关合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=-92.4kJ/mol的说法不正确的是

A．合成氨反应的ΔS=-200J/(K·mol)，在较低温度下不能自发进行

B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应

C．恒温恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量小于92.4kJ

D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大

6 . 完成下列问题。
(1)CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^-，其离子方程式：_______；其他条件不变，转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。

(2)常压下，乙苯和CO₂在催化剂M_xO_y作用下反应。控制投料比[n(CO₂)∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是_______。

7 . 将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

(1)温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_______。
(2)温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是_______。

9 . 利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce元素的化合价均发生变化，可能机理如图1所示。将n(CO)∶n(O₂)∶n(H₂)∶n(N₂)=1∶1∶49∶49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图2所示。

(1)基态Ce原子的简化核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图1所示机理的步骤(ⅰ)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_______。
(2)当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是_______。

10 . 控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载比[×100%]的Fe-Ag金属复合材料对的去除率影响如图所示。Ag负载比小于3%时，的去除率较低的原因是_______。