1 . 某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm^-3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是。

A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1

B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)

C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g

2 . 某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L^-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

3 . 请回答下列问题：
(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质：
铬铁矿熔块
该步骤的主要反应为FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑+NaNO₂。上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比为___________。
(2)酸性条件下，MnO(OH)₂将I^-氧化为I₂：MnO(OH)₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O(未配平)。配平该反应的方程式，其化学计量数依次为___________。

5 . 二氧化氯（ClO₂）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO₂的工艺流程及ClO₂的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。

下列说法错误的是

A．等物质的量ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍

B． ClO2分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为sp2杂化

C．“ClO2发生器”中发生的反应为

D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1

6 . 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO₃，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：

已知：TiCl₄的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是

A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化

B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧

C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体

7 . 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀(金属离子)的的	10.0	3.0	4.5	9.4

②的的。
下列说法不正确的是

A．由流程可知氧化性：

B．常温下加入的溶液显碱性

C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

D．“高温焙烧”时的化学方程式：

8 . 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．经①和④所得溶液中，后者小于前者

B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

C．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的

D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱

9 . 元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是

A．加入能得到绿色的烟花

B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

C．每生成，转移电子的物质的量为

D．燃放烟花对环境没有污染