1 . 立德粉(主要成分为BaSO₄ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe₃O₄等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：

(1)写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：___________。
(2)加入H₂O₂发生反应的离子方程式为___________。
(3)分离出Fe(OH)₃的实验操作名称为___________。
(4)“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去___________(填离子符号)，该反应的反应类型为___________。
(5)“滤渣”的成分是___________。
(6)8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为 时固体N的化学式为___________，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。

2 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

(B、C中均为 10mL 1mol/L NaBr溶液)
实验过程：
． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
． 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
． 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
．…
(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是___________。
(5)过程实验的目的是___________。
(6)ClO₂常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO₂的反应为制取装置如图所示。

冰水浴的作用是___________，烧杯中混合液用于吸收产生的Cl₂同时生成KIO₃，反应的离子方程式为___________。

3 . 某实验小组同学欲探究SO₂的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置A中的化学反应方程式是___________。 浓硫酸表现___________(填化学性质)。
(2)装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为___________。装置D用于检验SO₂的，写出反应方程式___________。
(3)若将装置C中的溶液换成氯水，则发生反应的离子方程式为___________。
(4)如果用硫酸溶液和Na₂SO₃固体反应制备SO₂，装置如图甲所示。其中a导管的作用是___________，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是___________。

4 . 常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有错误的是_______(填序号)。
(2)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(3)实验中应选用_______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是_______。
(4)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为_______mL。

(5)若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。_______；滴定结束后读数时俯视液面_______。

6 . 健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是_______，试剂2的化学式为_______。
(2)加入新制氯水，溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色，说明“速力菲”中的已部分被氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(4)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式：_______，现象为_______。

7 . 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、强氧化性。
(1)吸水性与脱水性
①吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
②脱水性

浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____固体，并放出有_____气味的气体。
(2)强氧化性

实验操作
实验现象	a试管中铜丝表面_______；b试管中的溶液_______；c试管中的_______；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_______。
实验结论	在反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。请写出与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

8 . A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E⁺与D^2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图___________。
(2)F在周期表中的位置是___________。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为___________。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：

物质	组成和结构信息
a	由 A、E组成的离子化合物
b	由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c	化学式为BDF2的共价化合物

①a的电子式为___________。 写出其与水反应的化学方程式：___________。
②b的一种常见用途为___________。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为___________。

9 . 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：__________。
(2)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择图1中的__________（填字母），反应的化学方程式为__________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)氨的催化氧化：已知NH₃在Pt催化和加热条件下与氧气反应，如图2是探究氨的催化氧化简易装置，观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是___________（填化学式，下同），白烟的成分是____________。

10 . X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去）

I．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式__________。
(2)Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为__________
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓溶液配制1.5mol·L^-1稀E溶液240mL。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和__________；
②算所需E浓溶液的体积为__________mL（保留1位小数）。
Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉末。
(4)在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO₂制备氧气的化学反应方程式为__________。