1 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的_______极，铜片为原电池的_______极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______，属于_______反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是_______，属于_______反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_______mol。

3 . I．现有下列物质：
①铁、②硫酸溶液、③、④熔融的、⑤固体、⑥蔗糖、⑦晶体、⑧氧气、⑨氨水、⑩稀硝酸。
(1)上述物质中属于电解质的有___________(填编号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)电离方程式为___________。
II．利用氧化还原反应原理可处理污水。
(3)高铁酸钠是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下：
。
用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(4)电镀废水中含有剧毒的(C为价)，加入溶液处理该碱性废水时生成、和。该反应的离子方程式为___________。

4 . 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)从物质分类角度来看，是___________(填序号)。
a．酸          b．盐          c．碱          d．非电解质          e．电解质
(2)由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，配平该化学方程式：___________
____________________________NO↑＋____________________________
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出___________(“氧化性”或“还原性”)。

5 . I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液
(1)这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。
(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。
(3)把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。
II．已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(5)H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银_______g。

6 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式______。
(2)次磷酸()是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、两种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的两种电离方程式_______、_______。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为_______。
(6)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______(时，)。

8 . 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。
I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。
(1)在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移。
(2)制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式：___________。
Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。
(3)很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。
(4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是___________(填“二氧化氯”或“氧气”)。
(5)都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)

A．

B．

C．

D．

9 . I．完成以下填空：
(1)现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
(2)配制溶液，需要晶体的质量为___________。
II．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐水溶液中存在分子。
(3)属于___________酸；为___________盐(填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(4)写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。