1 . 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据如表所示。

实验编号	1	2	3	4	5
	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合到出现棕黄色时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

(1)通过资料了中的数据，可以得出的结论是_______。
(2)资料3中编号为1的实验继续反应，20s后测得过氧化氢浓度为，则_______。
(3)该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体产生。于是，该小组同学提出假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①小组同学提出上述假设的依据是_______。
②请设计实验方案验证假设：可能是过氧化氢分解反应的催化剂。(仪器和试剂可自选)
实验方案：_______。
(4)某研究人员通过研究得到以下两组数据(为反应的活化能)。
第1组：

反应
A	100	298→318	14.0

第2组：

反应
A	100	3205
B	120

结合第1组和第2组数据，你认为他所研究的问题是_______。

8 . 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。

(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__________。
(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：__________。

9 . 请根据元素周期律、元素周期表的知识解决下列问题。
(1)写出以下元素的元素符号。其单质氧化性最强的元素：______，短周期中其单质还原性最强的元素：________。
(2)从原子结构的角度说明Cl的得电子能力比S强的原因：___________。
(3)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，请完成下列排序。
①As^3-、Br^-的还原性：_______＞_______。
②H₃AsO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性：_______＞_______＞________。

10 . 聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，因其具有易加工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备聚苯乙烯的方法是先获得中间产物乙苯(分子式为，结构简式为   )。乙苯是一种芳香烃，一般采用苯和乙烯在催化剂存在时发生加成反应的方法来制得。中间产物乙苯进一步在高温的作用下催化脱氢可得到苯乙烯。
请根据上述资料写出以苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的路径_______。