1 . 下列有关物质的分类合理的是

A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D．电解质：Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨

2 . 下列物质属于同分异构体的一组是

A．淀粉和纤维素	B．与CH3—CH2—CH2—CH3
C．C2H6与C3H8	D．O2与O3

3 . 金属铝在生产生活中有广泛用途
(1)铝元素位于元素周期表中第___________周期、第___________族。
(2)¹⁹Al是铝的一种核素，其中子数是___________。
(3)某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究，“铝热反应”的现象是“反应放出量的热，并发出耀眼的光芒”和“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。此现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量(填“<”“>”“=”)。
查阅《化学手册》可知，Al、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔、沸点数据如下

物质	Al	Fe2O3	Al2O3	Fe
熔点 (℃)	660	1462	2054	1535
沸点 (℃)	2467	—	29980	2750

(4)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金。理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点理比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)
(5)反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加___________，当观察到___________现象时证明固体中含有金属铝。
(6)实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．NaOH溶液

4 . 下列叙述正确的是

A．油脂的水解反应都是皂化反应	B．油脂的水解可得到甘油
C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖	D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

5 . 有关化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2	B．乙酸的分子式：C2H4O2
C．四氯化碳的电子式：	D．乙醇的结构式：

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族；X元素是组成化合物最多的元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子的半径是同周期元素原子中最大的。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单气态氢化物的稳定性：Y>W

C．Y与Z形成的化合物中只含有离子键

D．X的最高价氧化物的水化物是强酸

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物中含有的电子数是

B．常温下，27g铝在足量浓硝酸中反应，转移的电子数为

C．和混合气体中含有的氧原子数为

D．标况下，22.4L甲醇中含有的化学键数目为

8 . 铜、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________，基态的核外电子存在___________种不同的空间运动状态。
(2)当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________；阴离子中心原子的杂化轨道类型是___________，空间构型为___________。
②中的键角比独立的键角___________(填“大”“小”或“相等”)，原因是___________。
(3)的熔点为872℃，的熔点为275℃，和熔点差异大的原因为___________。
(4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，密度为。

①两个S原子之间的最短距离为___________nm(已知为阿伏加德罗常数的值，用含、d的代数式表示)。
②若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的Zn原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，则S原子的投影外围图形为___________。

9 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的总反应为

B．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

C．改变催化剂的用量和表面积，可改变化学反应速率

D．HCOOD在催化剂作用下可释放出

10 . 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是，请回答下列有关问题。
(1)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的反应热___________。

(2)若二氧化碳加氢制甲醇反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)℃，在容积(均为2L)相同的a，b两个密闭容器中分别均投入和，进行二氧化碳加氢制甲醇的反应。容器a中保持压强不变，容器b保持容积不变，容器b中甲醇的体积分数与时间关系如图2所示。

①容器b中0~10min氢气的平均反应速率___________；℃，反应的平衡常数为___________。
②达到平衡后容器a中的平衡转化率___________75%(填“>”“<”或“=”)。
③若起始时，容器b中其他条件不变，加入催化剂，则反应情况会由曲线b变为曲线c，则请在图2中画出曲线c的趋势___________。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应历程如图3所示，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)；其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则生成甲醇的决速步骤的反应方程式为___________。