1 . 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：

完成下列填空：
(1)工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl	B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl	D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

(2)步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。
(3)③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号) ___。
A.只有物料                           B.既有物料又有能量
C.只有能量                           D.既无物料也无能量
(4)如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。

A．

B．

C．

D．

(5)已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm³，其物质的量浓度为_______ (结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。

2 . 向10.00mL0.01mol·L^-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)

3 . 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ、称取样品Wg；
Ⅱ、向样品中加入足量稀硫酸；
Ⅲ、将Ⅱ中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
Ⅳ、将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
Ⅴ、数据处理。
(1)Na₂SO₃是一种食品添加剂。写出Na₂SO₃与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)步骤Ⅲ中H₂O₂的作用是___________。
(3)步骤Ⅳ中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。

(4)步骤Ⅳ中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是___________g(用含W、V的代数式表示)。
(5)步骤Ⅳ中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有___________
a、量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
b、装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
c、锥形瓶内用水冲洗后未干燥
d、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
e、滴定终点读数是俯视读数

4 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
(1)已知：ⅰ、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ、
①反应A的热化学方程式是___________。
②A中反应物所具有的焓___________生成物所具有的焓(填“大于”或“小于”)。
③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是___________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是___________。

5 . 室温下，将0.05molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL1mol/LH2SO4	反应结束后，c(Na+)=c()
B	0.05molCaO	溶液中，c(OH-)/c()增大
C	50mLH2O	溶液中的c(H+)·c(OH-)减小
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列物质属于强电解质的是

A．SO3

B．Fe(OH)3

C．盐酸

D．NaOH

7 . 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ、醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为___________。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．c(OH-)

D．CH3COOH电离平衡常数

(3)将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是___________(填字母)。

A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸

B．1mol·L-1CH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2

D．10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应

Ⅱ、对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	1.3×10-1	4.9×10-10	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
D．NaHCO₃＋HCN=NaCN＋H₂O＋CO₂↑
②将20mL1mol·L^-1CH₃COOH溶液和20mL1mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL1mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

8 . 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率

B．工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃)

C．密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

9 . 用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl(g)+O₂(g)2H₂O(g)+2Cl₂(g)   △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的实验数据如下。下列说法正确的是

t/min	0	2	4	6
c(Cl2)/10-3mol·L-1	0	1.8	3.7	5.4

A．0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B．2～6min用O2表示的反应速率为0.910-3mol/(L·min)

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)

10 . 在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁
研究发现，反应过程中会有副反应：
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂。
温度对CH₃OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A．△H1<0，△H2>0

B．增大压强有利于提高CH3OH的产率

C．生产过程中，升温加快①的速率，减慢②的速率

D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是