1 . 苯是一种重要的化工原料，用苯合成药物中间体高分子化合物H的路线如下：

(1)C的结构简式为_________，D的分子式为_________。
(2)⑥的反应类型为_________。
(3)F中含有官能团的名称为_________。
(4)下列关于物质D的说法不正确的是_________。

A．与金属Na反应	B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与FeCl3溶液显紫色	D．该物质具有两性

(5)在催化剂、加热、加压条件下⑦的化学方程式_________。
(6)C有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种。写出核磁共振氢谱有4组峰，面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式_________。
①硝基与苯环直接相连
②能发生银镜反应

2 . 高锰酸钾(KMnO₄)被广泛用作氧化剂、消毒剂、水处理剂等。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式是_________，含有_________个未成对电子。
(2)高锰酸钾中各元素电负性的大小顺序为_________。
(3)已知元素Mn与Fe的第三电离能分别为：I₃(Mn)=3248kJ/mol、I₃(Fe)=2957kJ/mol，I₃(Mn)>I₃(Fe)的原因是_________。
(4)氧与硫位于相同主族，它们的最简单氢化物的沸点较高的是_________，其原因是_________。过氧化氢中氧原子的杂化方式为_________。
(5)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a=0.446nm。

①距离K最近且距离相等的O有_________个；
②与I距离最近的O形成的空间构型为_________。
③已知A坐标(0，0，0)，B坐标(1，1，1)，则I的坐标为_________；
④与I距离最近的钾为_________nm(已知=1.732，计算结果保留小数点后三位有效数字)。

3 . 钛是一种性能非常优越的金属，有着广泛的应用，有人说“21世纪将是钛的世纪”。以金红石矿(主要成分为TiO₂，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)为主要原料，首先反应生成TiCl₄，然后再用镁还原得到金属钛，其工艺流程如下：

已知：常温下Fe(OH)₃和Fe(OH)₂溶度积(Ksp)分别为4.0×10^-38和8.0×10^-16
请回答下列问题：
(1)加入浓NaOH溶液的目的是_________。
(2)镁和氯气主要来源于流程中的某种物质通过电解方法获得，该物质是_________。工业生产中需要适当补充该物质，该物质可来源于海水，制备过程如下：向海水中加入石灰乳后，向分离得到的固体中加入过量的盐酸，目的是_________，将得到的溶液通过_________、冷却结晶操作后得到晶体，在HCl气流中加热晶体即可得到该物质。
(3)高温下，滤渣Y、焦炭和氯气发生反应生成可燃性气体的化学方程式为：_________。
(4)工艺流程中稀有气体Ar的作用是 _________。
(5)为提高原料的利用率，常温下某研究小组向⑤过滤后的滤液中，先加适量的H₂O₂，再加适量的碱调节溶液的pH至4，过滤后将滤渣加热灼烧，得到了常用的涂料。调节溶液的pH至4时，溶液中金属离子的浓度为_________mol/L。
(6)TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO₂与NH₃反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体。该反应的化学方程式为_________ 。

4 . 2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称——“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是

A．抵抗极热极寒材料——气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象

B．登陆车轮毂——铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料

C．深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取

D．正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温

5 . 下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是

A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极

B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀

C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主

6 . 下列说法中正确的是

A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝

B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀

C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小

D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应

7 . 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是

A．给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极

B．石墨烯锂电池具有能量密度高的优点

C．石墨烯锂电池放电时，负极反应为：

D．石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g

8 . 已知①N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＜0，反应速率为v₁；
②2HI(g) H₂(g)＋I₂(g) ΔH＞0，反应速率为v_2。
对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v₁、v₂的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)保持体积不变，反应①通入N₂，反应②分离出I₂(g)，v₁___________，v₂___________。
(2)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v₁___________，v₂___________。

(3)反应①、反应②均压缩体积，v₁___________，v₂___________。

(4)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v₁___________，v₂___________。

(5)其他条件不变，反应①②均升温，v₁___________，v₂___________。

(6)其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v₁___________，v₂___________。

9 . 某气体化合物A密度是同温同压下H₂密度的14倍，则A为

A．N2

B．CO

C．O2

D．NH3

10 . 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多及制造发酵粉等

B．ClO2和O3可用于自来水消毒

C．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质

D．漂白粉处理水和明矾处理水原理相同