1 . 常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示

下列说法中正确的是

A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-

B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C．常温下，HA-的电离平衡常数数量级为10-5

D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

2 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

3 . 常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：

4 . 在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

5 . 某实验小组以废催化剂(含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄)为原料制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如图所示：

(1)配制400mL 0.5 mol／L H₂SO₄溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_______。
(2)滤液1和滤渣1中均加入1.0 moL／L H₂SO₄、6％H₂O₂混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是_______，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1和滤渣3中都含有_______(填化学式)；操作1和操作2都为_______、_______、过滤、洗涤、干燥；得到纯ZnSO₄·7H₂O和纯CuSO₄·5H₂O的方法为_______。
(4)“浸出”时得到的有毒气体用6％H₂O₂溶液吸收得到0.5 mol二元强酸时，反应转移的电子数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 四氯化锗()是光导纤维的掺杂剂，其熔点为-49.5℃、沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是，副反应为。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)若气体从左至右流动，则装置连接顺序为A、_______。
(2)B装置中试剂的作用是_______。
(3)下列试剂可以替代E装置中试剂的是_______(填代号)。
a.饱和氯化钾溶液　　b.氢氧化钠溶液　　c.亚硫酸氢钠溶液　　d.硝酸银溶液
(4)四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸。实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式_______。
(5)实验中共使用了cmol/L的盐酸bmL，最后得到，则HCl的利用率为_______(用含c、b、a的代数式表示，忽视装置内残留氯气)。

7 . 下图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。已知，G溶液中滴加KSCN溶液显血红色，Z单质是航空工业常用的金属材料。

回答下列问题：
(1)A物质的化学式为_______，M的名称_______。
(2)一定条件下，Z的氢化物与水反应的化学方程式为_______。
(3)A和D的稀溶液反应的现象为_______。

8 . 如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．1molCH2-Zr…H2 转化成CH-Zr…H3需要吸收145.69kJ能量

B．活化能为

C．在中间产物中状态最稳定

D．

9 . 铋基催化剂对CO₂电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：

下列说法错误的是

A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附

B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等

C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0

D．*CO生成*HCOO-的反应为：*CO+HCO=*CO+*HCOO-

10 . 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)     ΔH=-445kJ/mol

B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+285.8kJ/mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol