1 . 下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：SiO2+2CSi+2CO↑

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D．绿色化学的核心思想就是先污染后用化学方法治理

2 . 研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活意义重大。自然界中氮的循环示意图如下所示。

(1)农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程式是________。
(2)尿素[CO(NH₂)₂]是过程Ⅰ的排泄物，其最终能水解为NH₃和________。
(3)在农田土壤中，过程Ⅱ、Ⅲ涉及的变化示意如下：
硝化作用：
反硝化作用：N₂
①硝化作用中的“O”部分来自O₂、部分来自H₂O，确认两种“O”在中所占比例大小的方法是_________。
②以CH₃OH为碳源能有效促进反硝化作用，CH₃OH的主要作用是________(填“提供电子”或“接受电子”)。
(4)水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量(COD)能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量(O)/(mg·L^－1)来表示。其测量过程如下所示：

①不能用盐酸酸化水样，原因是___________。
②“滴定”的反应如下，将其补充完整：_____，__+__+___=___CO₂↑+___Mn²⁺+___。
③经数据处理，氧化100mL水样消耗 a mol KMnO₄，则该水样的COD的值为______mg·L^－1。

3 . 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是

A．m=11.6

B．a点：

C．b点NaOH当量<0.5

D．c点：

4 . 请根据题目要求完成下列问题：
(1)装置甲中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。

(2)装置乙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阳极的电极反应式是___________。

(3)以甲烷为燃料的新型电池成本远低于以氢气为燃料的传统燃料电池，装置丙是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极上的电极反应式为___________。

(4)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致，键能也可以用于估算化学反应的反应热。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能	172	335	498

已知白磷的燃烧热为，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

5 . 常温下，向含、和的溶液中滴加KSCN溶液，浊液中[，、或]与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。

下列叙述错误的是

A．直线代表pPd与pSCN的关系

B．饱和AgSCN溶液中

C．不可逆

D．M点溶液可析出AgSCN和

6 . 化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是

A．利用维生素C的氧化性将转化为易被人体吸收的

B．ClO2、O3能够杀死水体中的细菌，从而起到消毒作用

C．小苏打能与酸发生反应，在医疗上常用作抗酸药剂

D．生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂

7 . 丙胺卡因(Ⅰ)是一种局部麻醉药物，应用于医学、科研和工业等领域。其合成路线如下所示：

(1)的系统名称为________，沸点：A_____(填“大于”或“小于”)
(2)C的结构简式为________；D的官能团名称为_________。
(3)依次发生的化学反应类型为________、_________。
(4)写出的化学反应方程式：___________。
(5)J是的同分异构体，满足以下条件的有___________种。
①有两种官能团，遇氯化铁溶液显色     ②苯环上有两个取代基
(6)已知：苯环连有−使苯环的邻对位氢原子活化，易被其他原子或原子团取代，苯环连有一时，新进入的取代基主要进入它的间位，同时使苯环钝化。若以苯甲酸为原料(其他试剂自选)，制备的合成路线为________。

8 . 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛装的药品是_______，装置C的作用是_______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______。
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______。
(5)向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______。

9 . 草酸及其化合广泛分布于动植物体中。
Ⅰ．某实验小组用灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。
实验如下：

(1)灼烧菠菜时应将其放在___________(填仪器名称)中加热。
(2)写出菠菜灰加盐酸酸浸时发生的主要离子方程式___________。
(3)甲同学取少量溶液A，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液A含有，乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。
Ⅱ．草酸晶体的组成可表示为。为测定草酸晶体中草酸的质量分数，进行下列实验。
①称取草酸晶体，配成溶液。
②取所配草酸溶液放入于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为溶液滴定。请回答下列问题：
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填编号)。

(5)判断达到滴定终点的现象是___________。
(6)若滴定时，滴定前后两次读数分别为和，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为___________。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ．
(7)25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是________(填选项)。

A．曲线L1表示和的关系

B．的数量级为

C．溶液中

D．向溶液中加入少量水，则减小

10 . 芳香烃A是合成一种常用的塑料的单体，芳香烃A最多能与发生加成反应，B分子式为，G能与溶液反应。某泾类衍生物X的分子式为，能使溶液显色。K分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系(部分反应物略去)，请回答：

(1)A物质的名称为________，以A为单体合成的高分子化合物的结构简式为_________。
(2)B生成A的反应类型为___________，写出核磁共振谱图中只有2个特征峰的B的同分异构体的结构简式___________。
(3)G和H发生反应的类型为___________；X的结构简式为___________；K中所含的含氧官能团的名称为___________。
(4)H到I反应的化学方程式是___________。
(5)E的同分异构体有多种，其中含有苯环的有___________种，其中一种苯环上有两个取代基，且处于对位，该物质能与甲醛反应制备一种酚醛树脂，写出化学方程式___________。