1 . 某烃与H₂反应后能生成，则该烃不可能是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

3 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4 . 回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L氨水。
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液③的电离方程式为___________
(3)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ___________。
(5)25℃时，向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入④溶液，若Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe³⁺)小于10^-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=___________。

6 . I．已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0.077	0.102	0.130	0.154	0.099	0.111

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________；元素与元素所形成的晶体属于___________(填分子晶体、共价晶体、金属晶体或离子晶体)
(2)如图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

A．Ba       B．Fe       C．Br       D．Rb

Ⅱ．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A	核外电子数和电子层数相等
B	形成化合物种类最多的元素
C	基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D	基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E	气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol
F	主族序数与周期数的差为4
G	前四周期中电负性最小的元素
H	位于元素周期表中的第11列

(3)G₂D₂的电子式为___________。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素的远远大于，其原因是___________。

(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布为___________。与元素位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是___________(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物___________。

7 . 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为___________。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是___________。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．甲的金属性比乙强	B．乙有+1价
C．丙不可能为非金属元素	D．丁一定为金属元素

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ·mol-1)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺和气态Fe²⁺相比，___________更难再失去1个电子。
(4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___________。
(5)基态B原子的价电子轨道表示式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________。

9 . 如图三条曲线分别表示、和元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A．元素电负性：

B．简单氢化物的稳定性：

C．简单氢化物的相对分子质量：

D．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：

10 . 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动