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解题方法
1 . 2021年9月24日我国科学家在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是
| A．该技术的第一步是将CO2转化为甲醇CH3OH，该反应中二氧化碳被氧化 |
| B．若用激光笔照射淀粉溶液，溶液中出现一条光亮的通路，说明淀粉溶液是胶体 |
| C．科学家利用二氧化碳人工合成淀粉，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新的思路 |
| D．淀粉溶液中混有NaCl杂质时，可用渗析法提纯 |
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2022-08-21更新
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123次组卷
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2卷引用：陕西省西安市长安区第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
2 . 甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体整合补铁剂。其实验室合成路线为：铁片
FeSO4
FeCO3
甘氨酸亚铁晶体粗品
甘氨酸亚铁晶体纯品。
已知：相关物质的信息如表所示：
(一)FeCO3固体的制备
(1)实验开始时应先开K1和________ ，关________ (填“K2”或“K3”)一段时间后，改变开关状态，生成FeCO3。
(2)三颈瓶中生成FeCO3的离子方程式为________ 。
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是_________ 。
(4)当FeCO3固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是________ 。
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用________ 、_______ (填序号)洗涤，再经过一系列操作得纯品。
a.热水 b.冰水 c.乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH4)2Ce(SO4)3，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为_________ 
(保留小数点后一位)。
(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe2+的配位数为________ 。
FeSO4FeCO3甘氨酸亚铁晶体粗品甘氨酸亚铁晶体纯品。已知：相关物质的信息如表所示：
| 物质 | 化学式 | 摩尔质量 | 性质 |
| 甘氨酸 | H2NCH2COOH | 75g/mol | 两性物质，易溶于水，微溶于乙醇 |
| 甘氨酸亚铁晶体 | 易溶于水，溶解度随温度升高而增大；难溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氯化 |
(1)实验开始时应先开K1和
(2)三颈瓶中生成FeCO3的离子方程式为
(二)甘氨酸亚铁的制备
(3)用如图装置制备甘氨酸亚铁。反应开始时，先通过滴液口滴入适量的NaOH溶液调节pH为5左右，pH过高或过低都会使产率下降，原因是
(4)当FeCO3固体完全溶解后，再通过滴液口加入乙醇，其作用是
(5)反应结束后，过滤出产品粗品，依次用
a.热水 b.冰水 c.乙醇
(三)甘氨酸亚铁晶体结构的分析
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol/LH2SO4溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol/L(NH4)2Ce(SO4)3，标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
回答下列问题：
(6)甘氨酸亚铁晶体中Fe的质量分数为
(保留小数点后一位)。(7)进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H2NCH2COO-和Fe2+且存在五元整合环，甘氨酸亚铁晶体的结构简式如图所示，则Fe2+的配位数为
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2023-10-04更新
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106次组卷
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2卷引用：湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
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3 . 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。
其中—
中各元素的化合价与
相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：___________ 。
(2)图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是___________ 。
(3)反应①的化学方程式为___________ 。
(4)
在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂。和水反应的化学方程式为___________ 。
(5)在反应⑤中，3 mol
在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为___________ 。
其中—
中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：
(2)图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是
(3)反应①的化学方程式为
(4)
在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂。和水反应的化学方程式为(5)在反应⑤中，3 mol
在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为
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解题方法
4 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______ ，写出YM的电子式：_______ 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______ 。
(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______ 。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出
气体，同时生成
和
，写出该反应的化学方程式为_______ 。
(4)
是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______ 。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______ (用代数式表示)。
(1)Y在周期表中的位置是
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：
(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出
气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为(4)
是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用
遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。①其反应的化学方程式为
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则
样品纯度为
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5 . 如图是氯的价类二维图：
其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(1)c为___________ (填化学式)。
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为___________ (写出正确的离子方程式并用单线桥 法分析电子转移的情况)。
(4)实验测得等物质的量的f、
、
具有相同的漂白能力，原因是___________ 。
(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：
的氧化半反应可以表示为：
，电解时生成d的氧化半反应式为___________ 。
(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取
该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到
，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：
)。然后用
硫代硫酸钠溶液还原产生的
(发生反应：
)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积
，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为___________ 。
其中c是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(1)c为
(2)“a时合成塔”中发生反应的化学方程式为
(3)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为
(4)实验测得等物质的量的f、
、具有相同的漂白能力，原因是(5)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：
的氧化半反应可以表示为：，电解时生成d的氧化半反应式为(6)为测定新型净水剂溶液中c的浓度(加入某种物质使c在溶液中稳定存在)，量取
该溶液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到，再加入适量的稀硫酸和碘化钾溶液，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠溶液还原产生的(发生反应：)，完全反应时消耗的硫代硫酸钠的体积，计算此新型净水剂中c的物质的量浓度为
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2024-02-20更新
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99次组卷
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2卷引用：吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
6 . 钌(
)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为、
、
、
，一种从中回收制
的工艺流程如下：
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______ ；最佳反应温度为_______ 。
图1 图2
(2)滤液1中溶质主要成分为
、
、
和_______ ；中的化合价为_______ ；转化为的化学方程式为_______ 。
(3)“还原”过程生成
和乙醛，且
明显增大，则该过程的离子反应方程式为_______ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______ 、_______ 。
(5)在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图3所示(
代表乙酸，
代表苯基)，则下列说法正确的是_______。
)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为、、、，一种从中回收制的工艺流程如下：(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为
图1 图2
(2)滤液1中溶质主要成分为
、、和中的化合价为转化为的化学方程式为(3)“还原”过程生成
和乙醛，且明显增大，则该过程的离子反应方程式为(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为
(5)
在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图3所示(代表乙酸，代表苯基)，则下列说法正确的是_______。| A．为催化剂 | B．作还原剂 | C．为中间产物 | D．主要生成物为 |
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2022-01-22更新
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965次组卷
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3卷引用：广东省茂名市2022届高三第一次综合测试（一模）化学试题
广东省茂名市2022届高三第一次综合测试（一模）化学试题（已下线）押广东卷化学第18题 化学工艺流程题-备战2022年高考化学临考题号押题（广东卷）福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题
7 . 2022年3月，我国科学家在实验室实现
到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法错误的是
到淀粉的全合成，其合成路线如图： 下列有关说法错误的是
A．反应②中，3.2 g  生成HCHO时转移电子数目为 |
| B．为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应 |
| C．DHA存在核磁共振只有一种氢的同分异构体 |
| D．1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗分子数目为NA的乙酸 |
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8 . 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下所示：
A[氯仿(CHCl3)]
B(二氟一氯甲烷)
C(四氟乙烯)
D(聚四氟乙烯)
(1)写出B、C的结构式：B___________ 、C___________ 。
(2)A→B的化学方程式为___________ ，反应类型为___________ 。
(3)C→D的化学方程式为___________ 。
A[氯仿(CHCl3)]
B(二氟一氯甲烷)C(四氟乙烯)D(聚四氟乙烯)(1)写出B、C的结构式：B
(2)A→B的化学方程式为
(3)C→D的化学方程式为
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9 . nesteretal A是一种从某菌体中提取出来的笼状聚半缩酮，在2021年，化学家Yuichiro Kawamoto等人提出了nesteretal A的一种全合成路线。下面展示了该全合成路线的部分反应。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式______ 、______ 。
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式______ ，并说明A到B的反应类型______ 。
(3)加入反应物
的目的是什么______ ？
(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式______ 。(不要求立体构型)
(5)请写出nesteretal A的分子式_______ 。
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式
(3)加入反应物
的目的是什么(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式
(5)请写出nesteretal A的分子式
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解题方法
10 . 纳米氧化亚铜(Cu2O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu2O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法不正确的是
| A．纳米Cu2O颗粒分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 |
| B．操作X为真空干燥 |
| C．用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少氧化 |
| D．反应Ⅱ中，每消耗0.1mol N2H4·H2O，转移0.2mol电子 |
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