1 . “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分，还有、等杂质)为原料生产白磷()同时制得刀片电池正极材料的工艺流程：

已知：
①难溶于水，可溶于pH<2的酸性溶液。
②在pH大于2.0时开始产生氢氧化物沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷()分子呈正四面体形，难溶于水。白磷是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)“炉渣Ⅰ”主要含有铁单质及铁的磷化物，写出一种分离出铁单质的简单方法___________。FeP溶于稀硝酸的离子方程式为___________。
(3)“炉渣Ⅱ”的主要成分是一种难溶硅酸盐，其化学式为___________。
(4)向“溶液Ⅱ”中通入控制pH在2.0的原因是___________。
(5)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=___________。中铁元素有＋2和＋3价。价层电子排布式为___________。

2 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是___________。
(4)已知，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为___________。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________。
(5)的空间构型为___________，导致比易水解的因素有___________(填标号)。
a．键极性更大                                 b．原子半径更大
c．键键能更大                                 d．有更多的价层轨道
(6)固体与“滤饼3”在空气氛围内加热可重新制得，其化学方程式为___________。
(7)回收还可以用稀硫酸与将其转变为，从结构角度解释能起到该作用的原因___________。

5 . 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________。
(2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．固体B中含有	B．步骤Ⅱ反应促进了的水解
C．步骤Ⅲ可推断碱性	D．直接加热无法获得

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。

6 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：

化学式	CH3COOH	HCN	HClO	H2CO3
电离常数(Ka)	1.8×10-5	4.9×10 -10	3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

①同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是_______。
②常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A.c(H⁺)       B.    C.     D.     E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______。
④下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa
B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似，写出第一步电离的离子方程式_______。
(5)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______。

7 . 为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：

(1)X的组成元素为：______。
(2)气体A与溴水反应的离子方程式：______。
(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：______。
(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式______。
(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：______。

8 . 铜质电路板可采用酸性蚀刻与减性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如下：

已知：i．水合肼具有强还原性，易被氧化为。
ii．形成配合物后，氧化性降低。
(1)蚀刻
①酸性蚀刻过程中盐酸的作用是______________。
②将碱性蚀刻铜的离子方程式补充完整：__________。
☐☐_______+☐_______=☐+☐_______
③关于蚀刻的下列说法正确的是_________（填字母）。
A.用也可以使溶解
B.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了的氧化性和的还原性
C.在碱性蚀刻和酸性蚀刻中，溶解相同质量的转移的电子数之比为
(2)滤液1的约为5，其中除少量外，还大量存在的离子是_______________。
(3)除铜
①利用水合肼还原的离子方程式是_________________。
②已知滤渣中除金属铜外不含其他形式的含沉淀。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液的变化情况如图所示。

由图可知，当溶液时，铜去除率随增大而减小，结合图给信，息和已知信息分析其原因：________________。

9 . 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、治金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量，等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。

已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊()膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5
沉淀完全()的	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)中三元素的基态原子含有未成对电子数最多的元素是_______。(填元素符号)
(2)“焙烧1”中，最终转化为﹔和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第二步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：
第二步：_______。
(3)滤渣的成分属于共价晶体，晶体中每个最小环含有_______个原子。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_______。(用化学用语和简要的文字解释)
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_______。(指数允许是小数)
(6)“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(7)所得产品高纯铊应保存在_______中。