1 . 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

2 . 现有两瓶失去标签的Na₂CO₃和NaHCO₃无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na₂CO₃
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na₂CO₃
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO₃
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

A．①②

B．⑥

C．④⑤

D．②⑤

3 . 下列关于金属性质的叙述正确的是

A．金属一般都容易导电导热，有延展性

B．金属具有较高的硬度和熔点

C．所有金属都是固态

D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2

4 . 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)。

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

5 . A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：
(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。
(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。

6 . 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。
(2)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。
(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)₃沉淀的方法是__________________________________________。
(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O₂，则同时生成铝的质量为________g。
(5)写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

7 . 霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：

请回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为______________________________________________。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为____________。
(3)写出由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式：_______________________。
(4)通入过量的CO₂，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是________。
(5)由Al(OH)₃→Al₂O₃的反应条件为_________________________________。

8 . 下列说法正确的是(　　)

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋

C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活泼性大于Cu

9 . 含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)H₂SO₃转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。
(3)用Na₂SO₃吸收法是治理SO₂污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。
(4)减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式：______________________。

10 . A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。

(1)A的化学式是________。
(2)若X是强酸，将D与Cl₂同时通入水中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)若X是强碱，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl₂反应的化学方程式为___________________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________________。