1 . 硫在空气中燃烧产物只是SO₂_______

2 . 下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是

A．硅

B．碳化硅

C．硅酸钠

D．二氧化硅

3 . 已知金属锂的化学性质与金属钠相似，金属锂的密度是、煤油的密度是，下列有关金属锂的说法不正确的是(深度解析)

A．自然界中不存在锂单质

B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应

C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应

D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用

4 . 有A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都位于短周期。A显负价时，几乎不能被任何氧化剂氧化：金属原子B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，C₁的质量数为C₂的1/2，为C₃的1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答下列问题：
(1)写出五种微粒的符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)写出C的同位素名称：C₁_______、C₂_______、C₃_______。
(3)A与B形成的化合物是_______晶体；C和D形成的分子的电子式为_______，结构式为_______。

5 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

6 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。

7 . 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A．钠块只在煤油中游动，并放出气体

B．钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色

C．在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红

D．在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红

8 . 下列说法正确的是

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥

C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性

9 . 某课外活动小组研究金属锂的性质。他们首先通过微观结构分析知道锂与钠属于同一类物质，且密度比煤油小。在金属活动性顺序中，锂排在钠的后面。下列对金属锂的性质预测不合理的是

A．锂在氯气中燃烧只会生成氯化锂	B．金属锂在水中反应不如钠剧烈
C．锂不能保存在煤油中	D．常温下，锂在空气中氧化生成

10 . 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在

B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在

C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在

D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在