1 . 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

	X	Y	Z
W

(1)X元素在元素周期表中的位置_______。
(2)X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阳离子的电子式为_________。
(3)超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______________。
(4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_____(填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是__________。
(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式___________。关于该电池的下列说法，正确的是_______

A．工作时电极b作正极，Z^2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性其对应的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_________________

2 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

3 . 硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2