4 . 金属铬是硬度最高的金属，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，可用铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)冶炼金属铬，冶炼流程如下。

已知：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO_2、Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
回答下列问题：
(1)实验室氧化煅烧时需用到的仪器有坩埚、___________、坩埚钳、三脚架、酒精灯。
(2)下列说法正确的是___________。

A．步骤①可通过加热方式加快浸出速率

B．步骤②③均可采用减压过滤的方法加快过滤速度

C．步骤③为调节溶液pH可以加入适量的碱性溶液

D．步骤④中可用盐酸代替硫酸调节溶液酸碱性

(3)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体，请给出操作的正确顺序：(操作可重复)d→ → → →c→e→ → →c→e。___________

a．将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜
b．在60 ℃蒸发溶剂
c．冷却至室温
d．在100 ℃蒸发溶剂
e．过滤
(4)步骤⑥除生成Cr₂O₃外，还生成了Na₂CO₃和CO，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)工业上用铝粉还原Cr₂O₃而不用C粉还原得到单质铬的原因是___________。
(6)为了测定Na₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用FeSO₄标准溶液通过氧化还原反应滴定Na₂Cr₂O₇溶液。下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．用移液管量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．排气泡时应使管尖弯曲向上，用右手挤压玻璃珠上方，使液面充满管尖
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于5.00 mL，则第二次滴定时可稀释标准溶液后重新滴定来减小误差

6 . 液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：
实验1：
实验2：
已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：
(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。
(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。
(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。
(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：
①向溶液中加固体，观察现象；
②向溶液中加浓溶液，观察现象；
请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。

7 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

8 . 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L (设溶质不扩散，)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。