1 . I．有一块镀铜的铁制品，已严重锈蚀[铜锈成分视为]，铁锈成分视为]，实验小组同学将它粉碎后，放入过量的稀硫酸中微热使之充分反应，收集到气体甲，过滤得到固体乙和滤液丙。
(1)气体甲的成分是___________(填化学式)，固体乙的成分是___________(填名称)。
(2)铁发生的反应属于四种基本反应类型中的___________。
(3)滤液丙的颜色可能是___________(选填编号)。

A．棕黄色

B．蓝色

C．浅绿色

D．无色

(4)确认滤液丙中是否含有亚铁离子，适宜的试剂是___________(选填编号)。

A．溶液	B．NaOH溶液
C．KSCN溶液和溶液	D．淀粉试纸

Ⅱ.铁与不同浓度硝酸反应时主要还原产物不同。现将过量铁与一定浓度的硝酸充分反应，测得消耗的铁与被还原的硝酸的物质的量之比为。
(5)假若反应生成的还原产物只有一种，则还原产物是___________。
(6)所得溶液与碳酸氢铵溶液混合可获得碳酸亚铁沉淀，同时有气体生成。写出反应生成碳酸亚铁的离子方程式___________。

2 . GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是

A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B．滤液1中主要含有的阴离子为、、

C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为

D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

3 . 某化学兴趣小组为了探究的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)盛装溶液的仪器名称是_______；
(2)实验观察到装置C中产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式是_______；该反应氧化剂与还原剂物质的量之比是_______；
(3)实验观察到装置B、D、E中溶液均褪色，其中体现还原性的是_______(填标号)装置，体现漂白性的是_______(填标号)装置；
(4)酸性溶液可用于测定空气中的含量。化学兴趣小组的同学将空气样品经过管道以的流速通入密闭容器中的的酸性溶液，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。
①与酸性溶液反应的离子方程式为_______；
②该空气样品中的含量是_______。

4 . A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W的单质氧化性最强；M与X的价电子数相等，X的价电子数等于周期序数；Y与Q同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：
(1)M的元素名称___________；Q可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）；
(2)Z在元素周期表中的位置___________；
(3)T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________（用离子符号表示）
(4)Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________；
(5)工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：___________；
(6)离子化合物常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________；
(7)铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：___________；
(8)一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________；

5 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

6 . 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
(2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
(5)控制溶液为酸性，在微生物、O₂作用下实现FA到FO的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
(6)将FO₂、FO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为_______mol/L。

7 . CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如图所示。下列说法正确的是

A．0.1溶液中：

B．“还原”发生反应的离子方程式为：

C．“还原”后的溶液中：

D．“过滤”后得到的滤液中：

8 . 某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是

A．①说明的溶液不与铜粉反应

B．②证明氧化性还原性

C．③中的生成速率一定小于被还原的速率

D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

9 . H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是

A．、有还原性	B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应	D．参与的反应一定为氧化还原反应

10 . 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向滴有几滴的溶液中加入，缓缓通入少量并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色	验证还原性：
B	相同温度下，同时进行与和的反应，观察产生的快慢	探究键的极性对反应速率的影响
C	将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色	验证浓硫酸具有脱水性
D	分别测定和与盐酸反应的反应热	确定的

A．A

B．B

C．C

D．D