1 . 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．、和的氧化性强弱：

B．为增大的产量，反应②可以加过量NaHSO3

C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝

D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等

2 . 电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是

A．单质溶于稀硫酸能置换出

B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关

C．一定条件下转化为，氧化能力减弱

D．酸性条件下，反应难以进行

3 . 海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是

A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性

B．用水溶液吸收的离子方程式为

C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质

D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为

4 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图。

①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_______；
②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1∶1，则反应的离子方程式为_______；
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______(填选项字母)；
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
(2)捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。

①图中可循环利用的物质有_______；
②若产生等物质的量CO、，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。
(3)从空气中捕获直接转化为甲醇是二十多年来“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获得者乔治·安德鲁教授首次以金属钉作催化剂实现了这种转化，其转化如图所示。

①二氧化碳的电子式为_______；
②如图所示转化总反应的化学方程式是_______。

5 . 下围是以氮气和氢气为原料合成氨，并以氨为原料生产硝酸的工艺流程（其中空气等基础原料已略去）.

(1)氨氧化装置内发生反应的化学方程式________________.
(2)若条件控制不当，氨氧化装置中可能发生副反应，与生成，该副反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.
(3)下列离子能在溶液中共存，但加入适量溶液后无法大量共存的是________.

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

(4)将25.6g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L（标准状况，不考虑二聚）.待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________.
(5)可以用还原生成BaO，该过程分两步进行.下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的与的物质的量之比是________.

6 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO、是大气主要污染物，因此对工业烟气（主要成分为，、）脱硝是工业生产中的重要一环。脱除的方法有多种，比较常见的有水吸收法、酸吸收法、碱吸收法、氧化吸收法、还原吸收法和综合吸收法等。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收工业烟气，获得副产品。
①等物质的量的NO与被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为____________。
②若吸收时NO与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是______（填化学式）。
(2)目前常见方法是采用酸化处理的NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的，其主要过程如下：
Ⅰ．   kJ/mol
Ⅱ．   kJ/mol
①写出转化为的热化学方程式：____________。
②研究不同温度下对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是______。
(3)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为______。

(4)还原吸收法
方法1：直接使用尿素溶液吸收烟气中的。
方法2：先用合适的氧化剂将中的NO氧化为，再用溶液还原吸收。
还原吸收等量的，消耗尿素较少的是______（填“方法1”或“方法2”）。工业上选择方法2处理的原因是____________。

7 . 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示：

Ⅰ.过程①
1．下列说法错误的是___________。

A．工厂废气中的与可能来自于煤炭中的含硫物质。

B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性

C．有毒，其含量是空气污染程度指标之一

D．可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用

2．空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，发现短时间内样品的值一直在___________(填“变大”或“变小”)，说明其溶质不仅仅是。
Ⅱ.过程②
微生物的厌氧活动可产生并将其排向大气中，可在空气中被氧化为
3．实验室产生多余，可用溶液进行吸收，当吸收了过量时，其溶质的电离方程式为：___________。
4．还可用硫酸铜溶液吸收，现象是溶液中产生黑色沉淀，写出反应的离子方程式：___________。
5．还是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(过硫化亚铁)与氧气的反应得到，用单线桥法标明电子转移：___________。

6．与酸反应时生成与相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。

A．

B．S

C．

D．

Ⅲ.过程③7．海水中硫酸根离子含量大约为，会干扰海水中的检验，写出检验海水中的实验方法___________。IV.过程④生物体内少量的和反应生成和S，说明具有还原性8．某种卤离子也能与在溶液中作用生成亚铁盐与卤素单质，它应该是___________。

A．

B．

C．

D．

9．由于化石能源的开采与使用量的不断增长，直接导致硫循环中的过程___________加剧，对环境造成了一定程度的破坏，请提出减缓这一过程的措施。

A．①

B．②

C．③

D．④

10．措施：___________。

8 . 一种制备的方法如下：将铜与足量的浓硫酸加热，接着有两步操作
Ⅰ：将生成的气体用适量溶液吸收得到单一组分的正盐溶液X
Ⅱ：除去余酸，将硫酸铜配成溶液，并加入溶液X，反应过滤即得
已知第Ⅱ步反应需及时补加以保持反应在条件下进行．下列有关说法不正确的是

A．铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现为氧化性和酸性

B．若从溶液X获得固体X，可将X溶液蒸发浓缩，冷却结晶

C．硫酸铜和石灰乳混合可以制备波尔多液

D．若产量不变，参与反应Ⅱ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少

9 . FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
(1)基态价层电子排布式为___________。
(2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
(3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。

已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1mol理论上需要的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是___________。
(5)可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。

①64g分子中的共价键的物质的量为___________mol。
②写出反应II的化学方程式：___________。

10 . 自然界的氮循环如图所示

(1)下列说法中错误的是________.

A．图中表示了三种不同的固氮方式	B．②中合成氨属于人工固氮
C．除外，①和④中均需还原剂参与	D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)施用化肥可有效提高粮食产量.化肥氯化铵施用时需要注意避免烈日曝晒，因为（写出对应的化学方程式）______________________________.此类铵态氮肥不宜和草木灰等碱性肥料混合使用，原因是________________.
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）.

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的________种价态.过程②中氮元素被________.（填“氧化”或“还原”）