1 . 查阅资料可知：Bi位于周期表的第VA族，是浅黄色固体；溶液中较稳定呈无色。某实验小组依次进行以下实验操作：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量草酸溶液，溶液紫红色褪去，并有产生。
下列说法正确的是

A．Bi的基态原子中只含一个未成对电子

B．由操作①现象可知酸性条件下氧化性

C．操作②中每生成标准状况下，反应转移1mol电子

D．向稀硫酸酸化的中加入草酸，溶液会变为紫红色

2 . 某实验小组研究Zn单质与三价铁盐的反应。
【查阅资料】
1.25℃，pH<7溶液显酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越大，酸性越强。
2.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液， pH>1时开始产生Fe(OH)₃沉淀。
3.Fe²⁺+NO[Fe(NO)]²⁺，[Fe(NO)]²⁺在溶液中呈棕色。
【实验过程】

实验	编号	试剂	现象
	I	0.1 mol·L-1 FeCl3溶液(pH≈1.30 )	黄色溶液很快变浅，有无色气泡产生，无铁产生
	II	1 mol·L-1 FeCl3溶液 (pH≈0.70 )	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
	III	1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
	IV	0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH≈0.70 )	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，产生少量铁

【分析解释】
(1)实验I中，经检验反应后的溶液中存在Fe²⁺，产生Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)实验II中，产生的大量气体为___________(填化学式)。
(3)实验III中，溶液变成深棕色，NO发生了如下反应，补全该反应的离子方程式：___________。

3Zn +NO+8H⁺=3Zn²⁺+___________+4H₂O

【实验反思】
(4)由实验I～IV可知：过量的Zn与Fe³⁺反应能否得到Fe单质与多种因素有关，能证明“阴离子种类”是影响因素的实验为___________(填实验编号)。
(5)一定条件下Fe³⁺与过量Zn粉反应能够生成Fe单质，其原因与Zn、Fe²⁺、Fe还原性密切相关，三种微粒还原性由强到弱的顺序为___________

3 . 根据所学知识，回答下列问题。
(1)已知反应：在该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是_______。(填标号)

A．氯化镁晶体

B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢

D．熔融氢氧化钾

(3)是人体必需的微量元素，其中的中子数是_______，其氢化物的结构式为_______。
(4)写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(5)已知反应：(未配平)，若生成标准状况下，则转移的电子数为_______。
(6)往碘化钾溶液中通入少量，所发生的离子方程式_______。

4 . 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______。
(3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_______。
(4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的_______(填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为_______。
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：_______。

5 . 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性

B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发

C．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸

D．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解

6 . 工业上用处理氨氮水的原理如图所示。

一定条件下：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(和的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．时，主要被氧化为

B．时，生成的的物质的量为

C．生成硝氮的离子方程式：

D．时，分批加入可以降低总氮残余率

7 . 一种从海水中提取溴的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A．“氧化”时，通入氯气前需要将海水酸化

B．吸收液中大量存在的离子为：、、、

C．“酸化”时发生反应的离子方程式：

D．极易挥发，所以操作Ⅰ为蒸馏

8 . KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗，可以利用海水中获得的I₂与KI、KOH的混合溶液为原料制备KI，流程如下：

已知：i．3I₂+6KOH=5KI+KIO₃ +3H₂O；
ii．pH=6～7的溶液显弱酸性；
iii．KI的溶解度：

温度/℃	6	20	60	100
KI溶解度/g	128	140	176	206

(1)溶液1中的溶质主要为KI、___________(填化学式)。
(2)使用粉末状的铁能加快反应速率，原因是___________。
(3)用文字描述Fe所起的作用是___________。
(4)向固体A中加入稀硫酸能够制备FeSO₄，该过程的离子方程式：___________、___________。
(5)操作2是___________，过滤，洗涤，干燥。

9 . I．汽车尾气中含有CO、NO_x等有害气体。
(1)NO_x能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂(或N₂O₄)、N₂O₅，其中属于酸性氧化物的是___________。
(2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

通过图示信息可判断，该条件下，N₂和O₂完全反应生成2molNO时需要___________(填“吸热”或“放热”)___________kJ的能量。
Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：

已知：烟气中含尘、SO₂、NO_x(＞ 9)。
(3)“氧化”的目的是___________。图中产品中含硫成分为___________(填化学式)。
Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。

(4)以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的___________种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N₂，则转移的电子数之比为___________。
Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO₂，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。
(5)已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO₂和另一种盐，则吸收NO₂的离子方程式为___________。

10 . 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。